高一化学必修一离子反应教师版.doc

1．下列说法正确的一组是 ( ) ①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ②盐都是强电解质 ③0.5 mol·L－1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥ 选C。 【解析】CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；绝大多数盐是强电解质，故②错；0.5 mol/L一元强酸中氢离子浓度为0.5 mol/L，一元弱酸的氢离子浓度小于0.5 mol/L，故③错；0.000 1 mol/L盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH3COOH中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑥错误；⑤正确。综上所述，选C。 2、 Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是　A．Na+?? ?????????B．OH–????????????C．CO32–?? ?????????????D．Cl–2、 D A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ C 4．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－ C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－ B 5、某溶液中大量存在以下五种离子：NO3－、SO42-、Fe3+、H+、M，则M可能是　A．HCO3－???????B．Fe2+?????????C．I－???????????D．Cu2+5、 DNH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中 c(H＋)0.1 mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( ) A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－ C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋ D 【解析】可以形成的白色沉淀只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)0.1 mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。 7．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( ) A．K＋不一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32－ C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 C 【解析】本题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合。 (1)Cl－、CO32－、SO42－均可与AgNO3溶液反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有NH4＋；(3)说明溶液中含有CO32－和SO42－，从而确定原溶液中一定没有Mg2＋和Ba2＋。利用所给数据可知每份溶液中n(NH4＋)＝0.04 mol，n(CO32－)＝0.02 mol，n(SO42－)＝0.01 mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K＋必然存在