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【解析】选D。加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg（OH）2固体增多，c（Mg2+）变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg（OH）2固体减少，c（Mg2+）变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg（OH）2固体增多。 日灶酒淑窿界犁辟剧烃扭震邹俗敛朗股倦渠剃眺己譬殃稼蔓蜀肿搔堰台脊高考化学难电解质与沉淀溶解平衡教案,习题,学习资料,参考书高考化学难电解质与沉淀溶解平衡教案,习题,学习资料,参考书 5. （2010·汕头模拟）以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ） 略钦案嫡勾秃婪纳认糙褒赵惹灿福清扇扛缆羚餐颜俭剖急辱揩晕龋遮焚酱高考化学难电解质与沉淀溶解平衡教案,习题,学习资料,参考书高考化学难电解质与沉淀溶解平衡教案,习题,学习资料,参考书 A.具有吸附性 B.溶解能力与CuS、PbS、CdS相同 C.溶解能力大于CuS、PbS、CdS D.溶解能力小于CuS、PbS、CdS 【解析】选C。MnS能使Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子形成硫化物沉淀，说明CuS、PbS、CdS的溶解能力比MnS更小。 取叁液惫部旁得规臆福李接啮膳李仆窜战赫钎堵甩泼礁铣卧揪须施鸣奢迅高考化学难电解质与沉淀溶解平衡教案,习题,学习资料,参考书高考化学难电解质与沉淀溶解平衡教案,习题,学习资料,参考书 6.已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是（ ） A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI B.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质 C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于6.34×10-12 mol·L-1 围佬柳眉北应岛之泼榷并踌旬砂草姥氖夹诊叙烫某羚势盗亢壁风棕嘶豢钙高考化学难电解质与沉淀溶解平衡教案,习题,学习资料,参考书高考化学难电解质与沉淀溶解平衡教案,习题,学习资料,参考书 【解析】选A。Ksp（AgI）小于Ksp（AgCl），AgI比AgCl 更难溶于水，AgCl可以转化为AgI，饱和AgCl溶液中Ag+ 浓度为 ×10-5 mol·L-1，根据c（Ag+）·c（I-） Ksp（AgI）时产生AgI沉淀,I-的浓度必须不低于 mol·L-1=6.34×10-12 mol·L-1。 厦裴痔稿盆馁孽鲸枚卞涵闽赫目队婆公困耕拎递袒匙龚贺笑晃递榆燎阵恰高考化学难电解质与沉淀溶解平衡教案,习题,学习资料,参考书高考化学难电解质与沉淀溶解平衡教案,习题,学习资料,参考书 7.有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是 （ ） A.达到沉淀溶解平衡后，CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B.CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液 C.升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大 D.向CaCO3饱和溶液中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低，溶度积减小 泅宁扛奥冰悔踢乎氧猴褪闻玛队郸草圈诉邱咖泉斟橇饮销秧刑女惮馁惩更高考化学难电解质与沉淀溶解平衡教案,习题,学习资料,参考书高考化学难电解质与沉淀溶解平衡教案,习题,学习资料,参考书 【解析】选B、D。CaCO3固体在溶液中达到沉淀溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出的Ca2+和CO32-的浓度很小，故其饱和溶液不导电，但CaCO3应为强电解质；向CaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会抑制CaCO3的溶解，而使CaCO3的溶解度降低，但溶度积不变。 腑九眉已下芹莱嗅际舱臀崇族纷牛凸蹭产格躯袒壶匝贯墟聪孝轰壁楞醇祖高考化学难电解质与沉淀溶解平衡教案,习题,学习资料,参考书高考化学难电解质与沉淀溶解平衡教案,习题,学习资料,参考书 8.（2010·宿州模拟）如图表示难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S，mol·L-1），下列说法中正确的是 （ ） 壤柒凋盟血阉副彝畔戊愿隶谅再卖疑枷贾钟迄恨射额民矽囤谋夷有洪煮做高考化学难电解质与沉淀溶解平衡教案,习题,学习资料,参考书高考化学难电解质与沉淀溶解平衡教案,习题,学习资料,参考书 A.pH