2017-2018年高考化学重要考点练习题卷：盐类水解.docx

盐类的水解1．在坩埚中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．高锰酸钾D．硫酸镁【答案】D2．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是A．两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡B．两种溶液中存在的粒子种类不相同C．两种溶液中c(OH－)的关系式：前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，前者c()增大，后者c()也增大【答案】A3．室温下，分别向两杯100mL的水中逐渐加入少量NH4Cl和NaOH固体，溶液的pH变化如图所示。下列判断正确的是A．X代表NaOH，Y代表NH4ClB．pH变化相同时，n(NH4Cl)n(NaOH)C．两份溶液的Kw均大于1.0×10?14D．若两杯溶液混合后呈中性，则加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等【答案】D4．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系正确的是A．pH=a的HF溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1B．pH=3的H2SO3溶液中，c(H+)=c()=1×10?3 mol·L?1C．0.1 mol·L?1的NaHC2O4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c()D．pH相同的①CH3COONa、②NaClO的两种溶液的c(Na+):①②【答案】D5．常温下，向25.00 mL 0.100 0 mol·L?1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L?1?NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A．当V(NaOH)=0时，c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO?)c(OH?)B．①②③④点的水溶液导电能力依次增强C．当V(NaOH)=12.5 mL时，c(CH3COO?)+c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H+)D．当V(NaOH)25 mL时，可能出现c(Na+)c(OH?)c(CH3COO?)c(H+)【答案】C6．298 K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO?的浓度存在关系式c(HCOO?)+c(HCOOH)=0.100 mol·L?1，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH?)保持不变B．0.1 mol·L?1 HCOONa溶液中有c(HCOO?)+c(OH?)=c(H+)+c(HCOOH)C．298 K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10?3.75D．0.1 mol·L?1 HCOONa溶液和0.1 mol·L?1 HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)【答案】C7．常温下，将a mol·L-1 CH3COOH溶液与b mol·L-1 NaOH 溶液(0a0.2，0b0.2)等体积混合。下列有关推论不正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)A．若混合后溶液的pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大于bB．若a=2b，则c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C．若2a=b，则c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D．若混合溶液满足c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，则可推出a=b【答案】C【解析】CH3COOH为弱电解质，若CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7，说明溶液呈中性，则混合溶液中c(OH-)=c(H+)，CH3COOH应过量，根据电荷守恒可知 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则有c(CH3COO-)=c(Na+)，A项正确；若a=2b，则CH3COOH过量，溶液呈酸性，存在c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，B项正确；若2a=b，NaOH过量，由于CH3COO-水解，则有c(OH-)c(CH3COO-)，C项错误；若a=b，完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，由质子守恒可知c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，D项正确。答案:C。学@科网8．常温下，用0.100 mol·L?1NaOH溶液滴定20 mL 0.100 mol·L?1?H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法不正确的是A．当2pH4.7时，溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4B．pH=4.7处，c(Na+)=c()+c()+c()C．pH=9.7处，c(Na+)c()c(OH?)c(H+)D．NaH2PO4溶液中，c(H+)c(OH?)【答案】B9．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图