3.4.2 离子反应的应用 课件 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1.pptx

第4节离子反应课时2;1.知道离子反应在生产生活中的应用；

2.了解酸碱中和滴定的原理，了解指示剂的选择方法；

3.知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理等。;联想·质疑;一、离子反应的应用;利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验;2.测定溶液中离子的浓度;活动·探究;【实验原理】;【实验用品】;【实验仪器】;酸式、碱式滴定管的使用方法;【酸碱中和滴定的具体操作步骤】;4.终点判断;若上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定盐酸的物质的量浓度。;思考与交流;向一定浓度的盐酸中逐滴滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定过程中用pH传感器监测溶液pH的变化，可得到pH变化曲线如图所示。;3.物质制备与纯化;利用电解装置从海水中提取CO2;4.生活中常见的离子反应;【练一练】;?;2.酸碱恰好完全中和时()

A.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等

B.溶液呈现中性

C.酸与碱的物质的量浓度相等

D.酸与碱的物质的量一定相等;?;5.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作,正确的是()

A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

B.称取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00mol·L-1NaOH标准溶液

C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点

D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量;物质含量的测定