2016高考化学二轮复习习题专题5化学反应与能量.doc

第一部分　一、选择题 1．(2015·廊坊统考)下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是(　　) A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化 B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化 C．该反应不需要加热就能发生 D．该反应的ΔH＝E2－E1 解析：本题考查了化学反应中的能量变化，意在考查考生对化学反应中能量变化本质的理解以及分析化学图象的能力。曲线Ⅰ(表示没有使用催化剂)和曲线Ⅱ(表示使用了催化剂)是同一个反应的能量变化，A项错误；曲线Ⅱ可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化，但二氧化锰催化氯酸钾分解的反应属于吸热反应，B项错误；放热反应不一定不需要加热，C项错误；反应的ΔH等于生成物的总能量减去反应物的总能量，D项正确。 答案：D 2．(2015·河北五校联考)下图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是(　　) A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol D．在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJ 解析：本题主要考查了热化学知识，意在考查考生的判断能力。催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，但不能改变化学反应的反应热，A项正确，B项正确；根据图象可知，1 mol N2和3 mol H2完全反应生成2 mol NH3时放出的热量为92 kJ，C项正确；因为该反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以通入1 moI N2和3 mol H2，反应后放出的热量小于92 kJ，D项错误。 答案：D 3．(2015·甘肃肃南模拟)25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是(　　) A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) 　ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1 C．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O　ΔH＝－22.68 kJ·mol－1 D．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 解析：1 mol甲醇的质量是32 g，则1 mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ×32＝725.76 kJ热量，所以1 mol甲醇完全燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－725.76 kJ·mol－1，A正确。 答案：A 4．(2015·贵州七校联考)根据如图所给信息，得出的结论正确的是(　　) A．48 g碳完全燃烧放出的热量为1 574 kJ/mol B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol C．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋283.0 kJ/mol D．C(s)＋O2(g)===CO2(s)　ΔH＝－393.5 kJ/mol 解析：本题考查了能量图象的分析、热化学方程式的书写，意在考查考生的理解能力及分析能力。48 g碳完全燃烧生成二氧化碳气体，放出的热量为1574 kJ，A项错误；根据图象可知，C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol，故2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol，B项正确；根据图象可知，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol，故2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0 kJ/mol，C项错误；根据图象可知，C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，D项错误。 答案：B 5(2015·沈阳一模)将1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 L 0.5 mol/L HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5 L 1 mol/L H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为(　　) A．(5a－2b) kJ B．(5a＋2b) kJ C．(2b－5a) kJ D．(10a＋4b) kJ 解析：本题考查热化学方程式的书写及盖斯定律的应用，意在考查考生的计算能力和分析问题的能力。由题意可分别写出反应的热化学方程式：①B