《创新设计》(江苏专用)2016高考化学二轮复习上篇专题一第5-8讲化学反应与能量提升训练论述.doc

第5讲　化学反应与能量 [最新考纲]1．能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。3.能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 常考点一　正确理解反应热　准确判断吸热与放热 [知识特训] 1．通过判断理解反应热的相关概念 (1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行(×) (2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应(×) (3)物理变化过程中，也可能有热量的变化(√) (4)C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH0，说明石墨比金刚石稳定(√) (5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变(×) (6)催化剂能改变反应的焓变(×) (7)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1(×) (8)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH不同(×) 2．化学键与反应过程的关系 下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)： 物质 H2(g) O2(g) H2O(g) 能量 436 496 926 (1)反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是放热(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量比2 mol H2O(g)具有的能量高(填“高”或“低”)。 (2)请用图示表示出2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(g)的反应过程： 答案　 或 [精华聚焦] 1．三 (1)从宏观角度分析： ΔH＝H1生成物的总能量－H2反应物的总能量 (2)从微观角度分析： ΔH＝E1反应物的键能总和－E2生成物的键能总和 (3)从活化能角度分析： ΔH＝E1正反应活化能－E2逆反应活化能 2．两种重要反应热的比较 燃 中和热 相同点 放热反应ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0) 不同点 限定量 可燃物为1 mol 生成物H2O为1 mol 反应热的意义 在25 ℃、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同的反应物，燃烧热不同。 在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l )时所释放的热量；不同的强酸和强碱稀溶液反应，中和热大致相同。 [重温真题] 1．(2015·北京理综，9)最新报道：科学家首次用X射线激光技术CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是(　　) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 解析　A项，由能量—反应过程图像中状态Ⅰ和状态Ⅲ知，CO和O生成CO2是放热反B项，由状态Ⅱ知，在CO与O生成CO2的过程中CO没有断键形成C和O，错误；C项，由状态Ⅲ及CO2的结构式COO知，CO2分子中存在碳氧极性共价键，正确；D项，由能量—反应过程图像中状态Ⅰ(CO和O)和状态Ⅲ(CO2)分析，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O原子反应生成CO2的过程，错误。 答案　C 2．(2012·江苏，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　) A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 解析　由图像可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，所以正反应是吸热反应，A不正确；由图示可得，催化剂可以降低反应所需的活化能，但是不改变E1－E2的值，即不改变反应的焓变ΔH，B不正确，C正确；由题中所给结合图像可知E1＞E2，即正反应的活化能大于逆反应的活化能。 答案　C 3．(1)[2015·课标全国，28(3)]已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。 (2)[2015·海南化学，16(3)]由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝ kJ·mol－1。 (3)[2015·浙江理综，28(1)]已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： 化学键 C—H