2016_2017学年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积课件.ppt

溶 度 积 常 数 饱和 不再发生变化 溶度积常数 溶度积 沉淀 饱和 平衡状态 沉淀 溶解 饱和 知识点一 知识点二 学业分层测评 沉 淀 溶 解 平 衡 沉淀溶解和生成速率相等 溶解平衡 = 第四节　难溶电解质的溶解平衡 第1课时　沉淀溶解平衡与溶度积 [基础·初探] 教材整理　 1．沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当时，即建立了动态平衡，叫做沉淀。如AgCl溶于水有 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。 2．沉淀溶解平衡的特征 3．沉淀溶解平衡的移动 固体物质的溶解是可逆过程：固体物质溶液中的溶质 (1)v溶解v沉淀　固体溶解 (2)v溶解v沉淀　溶解平衡 (3)v溶解v沉淀　析出晶体 4．生成难溶电解质的离子反应的限度 (1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 (2)反应完全的标志 对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于mol/L时，沉淀就达完全。 1×10－5 (1)不溶于水的物质说明其在水中的溶解度为0。(　　) (2)降低温度饱和溶液中一定会有溶质固体析出。(　　) (3)沉淀溶解达到平衡时，溶液中各溶质离子的浓度相等并保持不变。(　　) (4)饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度。(　　) 【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× [核心·突破] 1．沉淀溶解平衡与难溶电解质的电离 (1)沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系，包含了沉淀的溶解和溶解后电解质的电离两个过程。如： BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq) 包含了BaSO4(s)BaSO4(aq)和BaSO4Ba2＋＋SO两个过程。 (2)难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后一个过程。 总过程 沉淀溶解平衡(可逆) 分过程 沉淀的溶解(可逆) 电解质的电离(可逆或不可逆) 沉淀溶解平衡也用电离方程式表示，①须标明状态(s)、(aq)，②一律用“”。 Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)　(沉淀溶解平衡) Al(OH)3Al3＋＋3OH－　 (电离平衡) 2．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。 (2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。 (3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。 (4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。 总之，沉淀溶解平衡遵循勒夏特列原理。 [题组·冲关] 题组1　沉淀溶解平衡概念及特征 1．(2016·绵阳高二检测)将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是(　　) A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变 B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液 C．因为Ba2＋＋SOBaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)的反应 D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性 【解析】　BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液即建立了动态平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D项错误。 【答案】　B 2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是(　　) A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl的溶解度不变 D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 【解析】　AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。 【答案】　A 3．下列关于沉淀溶解的说法正确的是(　　) A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B．沉淀溶解平衡过程是可逆的 C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0 D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 【解析】　无论是难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对；沉淀溶解平衡状态v溶解＝v结晶≠0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质溶液也达到了饱和，故D项错误。答案选B。 【答案】　B 【解析】　Cl2＋2I－I2＋2Cl－，c(I－)减小，平衡右移，PbI2溶解度变大，PbI2固体质量减小，c(Pb2＋)增大。 【答案】　D 5．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到