第1课时原子的构成原子核外电子的排布学案.doc

　　第三单元　物质构成的奥秘课题2　原子的结构第1课时　原子的构成　原子核外电子的排布 教材解读 　本课时包括原子的构成、原子核外电子的排布两部分内容。第一部分重点介绍原子的构成同时介绍了原子不显电性的原因然后又形象地介绍了原子的大小以及原子中各部分的大小和运动情况。接着介绍了原子核外电子的排布以及金属、非金属、稀有气体原子和核外电子层结构的特点与化学性质的关系为下一课时将要学习的离子作铺垫。因此本课时起着承前启后的重要作用。教学目标 　 知识与 技能1. 了解原子是由质子、中子和电子构成的。2. 知道原子核外电子是分层排布的懂得原子结构示意图的含义。3. 了解原子最外层电子数与化学性质的关系。过程与 方法充分利用教材提供的图、表等资料借助模型、多媒体等教学手段化抽象为直观初步学会运用类比、想象、归纳、概括等观察部分原子结构示意图归纳原子最外层电子数与化学性质的关系。 情感、 态度与价值观1.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。 2.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义的教育。　重点 难点 　 重点：构成原子的粒子间的关系。 难点：原子最外层电子运动的特点以及最外层电子数与化学性质之间的关系。 案例一　导学设计案例探究点一　原子的构成[情景展示] 一、原子的构成示意图 二、几种原子的构成： 原子 质子数 中子数 核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧 8 8 8钾 19 20 19　　[问题探究] 构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？数目关系是怎样的？[思考交流] __________________________________________________________________[归纳提升] 原子是由原子核和核外电子构成的原子核一般由质子和中子构成在原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数但原子核内质子数不一定等于中子数如氢原子无中子。[继续探究] 原子中有带电粒子吗？为什么原子不显电性？[思考交流] _____________________________________________________________________ [归纳总结] 一个质子带一个单位的正电荷一个电子带一个单位的负电荷中子不带电。由于原子核所带的正电荷数(核电荷数)与核外电子所带负电荷数相等所以整个原子不显电性。[课堂速记] _________________________________________________________________________________________________________ 探究点二　原子核外电子的排布[情景展示1] [问题探究] 上图是锂原子结构的行星模型和锂原子的结构示意图你能说出原子结构示意图中各部分表示的含义吗？[思考交流] __________________________________________________________________________ [归纳提升] 用原子结构示意图可以简明、方便地表示原子的核外电子的分层排布。原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号和数字表示原子核及核内质子数它决定原子的种类；最外面弧线上的数字表示该原子最外层上的电子数它与化学性质关系密切。[课堂速记] ______________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [情景展示2] 分析以下部分原子的结构示意图 [问题探究] 金属原子、非金属原子和稀有气体原子最外层电子数有什么特点？它们在化学反应中得失电子的情况怎样？什么样的原子结构被称为相对稳定结构？[思考交流] _____________________________________________________________________________________________________ [归纳总结] 金属原子最外层电子数一般都少于4个在化学反应中易失去电子；非金属原子最外层电子数一般都多于4个在化学反应中易得到电子；稀有气体的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)不易得失电子这样的结构被认为是一种相对稳定结构。[课堂速记] __________________________________________________________________[课后反思点]教学中运用课件展