【】备战2015年高考化学二轮复习讲学案：专题02化学常用计量(版)教程.doc

【2015考纲解读】 1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。 3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。 6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。 【重点知识梳理】 一、阿伏加德罗常数的应用 阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式： 对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。 1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。 2．物质状态问题。考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。 3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。 4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。 5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。 6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。 二、以物质的量为中心的有关计算 三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 1．配制步骤 ―→―→―→―→―→―→ 2．配制过程中所需要的主要仪器 (1)量筒或托盘天平　(2)烧杯　(3)玻璃棒　(4)容量瓶　(5)胶头滴管 3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 考点阿伏加德罗常数 例1、（2014·高考江苏卷第6题）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 【变式训练设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) ①46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA ②标准状况下22.4L H2中含有的中子数为2NA ③1L 1mol/L的醋酸溶液中含有的离子总数为2NA ④1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA电子 ⑤9 g重水(D2O)所含有的电子数为5NA ⑥1L 1mol/L的MgCl2溶液中含有的离子数为2NA ⑦7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA ⑧1mol C10H22分子中共价键总数为31NA ⑨2L 3mol/L的Na2CO3溶液中含CO的数目为6NA ⑩1.8 g NH中含有的电子数为NA A．①③⑥⑨⑩　　　B．②④⑤⑥ C．①④⑧⑩ D．④⑥⑦⑧⑩ 角度1.温度和压强 22．4L·mol－1是指标准状况(0，1.01×105Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生用22.4L·mol－1进行换算，误入陷阱。 角度2.物质的状态 22．4L·mol－1使用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常设置一些容易忽视的液态或固态物质，让考生误当成气体而落入陷阱。 角度3.单质的组成 气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如Ne)、三原子分子(如O3)等。考生如不注意这点，容易误入陷阱。 角度4.粒子的数目 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的换算，巧设陷阱。 角度5.物质的结构 如Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－；SiO2、SiC为原子晶体，其结构中只有原子，无分子；P4为正四面体结构，1mol P4分子中含有的共价键数为6NA。考生若不注意这些，容易误入陷阱。 角度6.物质