高二化学第一章第一节.doc

PAGE  PAGE 5 第二节 原子结构与元素的性质 导入 一、原子结构与周期表 1、周期表的结构 注意：（1）镧系和锕系元素均在ⅢB（第三列），故该族元素种类很多。 （2）ⅣA族（第14列）中的碳元素形成有机物，因此该族元素是形成化合物种类最多的元素。 2、元素周期表共分为五个区 分析图1-16 分区s区p 区d 区ds 区f 区元素分布外围电子排布是否都是金属 区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。主族主要含 区，副族主要含 区，过渡元素主要含 区。 【当堂练习】： 1、已知A为第二主族元素，B为第三主族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系错误的是（ ）  A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10 2、下列叙述判断中能说明元素一定属于主族元素的是（）A. X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B.Y元素的原子最外层上有2个电子 C. Z元素的阴离子与同一周期惰性气体元素原子的电子层结构相同D. R元素的氧化物是两性氧化物 3、根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是 ( )A．1s2 B.3s23p1 C.2s22p6 D.ns2np3 4、下列说法中错误的是（ ） A．所有的非金属元素都分布在p区 B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 5、短周期元素A B C 的原子序数逐渐增大,他们形成的离子具有相同的电子层结构 B和C的单质都能跟水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。1molB单质与水反应产生A单质0.5mol，0.5molC的单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6L H2 ，此时C 转化成具有氖原子核外电子层结构的电子 （1）A,B,C各是什么元素? (2)写出这三种元素能形成离子化合物的化学式。 二、元素周期律 1、电离能 1、气态原子或离子 叫电离能，常用符号 表示，单位为 叫第一电离能。 2、根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子 ，反之，电离能越大，表示在气态时该原子 ，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有 的趋势，（但并非单调递增，有反常现象，比如说Al和Mg,S和P）同一主族从上到下，第一电离能 。 3、电离能的应用 （1）根据电离能的数据，确定元素核外电子的排布。如Li：I1﹤﹤I2 ﹤I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上，且最外层只有一个电子。 （2）根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如K：I1﹤﹤I2 ﹤I3，表明K原子易失去一个电子形成+1价阳离子。 （3）判断元素的金属性，非金属性强弱，I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的非金属性越弱。 2、原子半径 观察下列图表分析总结： 同周期元素原子半径随核电荷数增加而 ，同主族元素随核电荷数增加而 注：（1）电子排布相同的粒子，核电荷数越大，其粒子半径越小。 （2）同种元素，原子半径大于阳离子半径，原子半径小于阴离子半径，同种元素的阳离子所带的电荷数越多，半径越小。 3、电负性 1、在化合物中，电负性强的元素显 价，电负性弱的元素显 价。 2、 叫键合电子；我们用电负性描述 。 3、电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。 的电负性一般小于1.8， 的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有 性又有 性。 3、同周期元素中，从左到右，元素的电负性 ，同主族元素，从上到下，元素的电负性 。电负性最大的元素是 ，电负性最小的元素是 。电负性越大的元素非金属性越强，电负性越小的元素非金属性越弱。 4、电