高考化学反应理原综合题解题方法指导.doc

高考化学反应原理综合题解题方法指导 年份 题号 内容 分值 2009 15（2）、（3） 盐的水解应用、沉淀滴定计算 6 16（4） 电解池电极反应式的书写 2 17（2）、（3） 热化学方程式的书写、化学反应速率的影响因素 4 18（2） 氧化还原滴定 2 20 化学平衡综合 12 2010 16（2） 化学反应速率的影响因素 2 17 化学反应原理（热化学方程式书写、电解、转化率） 6 20（1） Ksp的计算 2 2011 16（1）（2） 平衡常数、转化率与抑制水解 6 18（2）（3） 电池反应方程式书写、滴定实验 8 20（1）（4） 热化学方程式、电解阳极反应式书写 4 南师附中江宁分校李琛 一、最近三年江苏高考中化学反应原理综合题考查点汇总 二、化学反应原理综合题常考知识点 1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热 2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写 3、化学反应速率的影响因素的实验探究 4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素 5、化学平衡常数及平衡转化率的计算 6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论） 7、Ksp的计算和应用 8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用） 三、不同知识点的解题技巧 1、热化学方程式的书写或反应热计算 【典型例题1】 2011-20．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知： CH4(g)+ H2O(g)===CO(g)+3H2(g) △H= 206.2kJ·mol-1① CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) △H= 247.4kJ·mol-1② 2H2S(g)===2H2(g)+S2(g) △H= 169.8kJ·mol-1③ （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 解题思路：写出目标热化学方程式的反应物和产物并标明状态CH4(g)+2H2O(g) == CO2(g)+4H2(g)，然后与已有的热化学方程式比对，CH4(g)、H2O(g)在左边，CO2(g)、H2(g)在右边，但目标热化学方程式中无硫元素与③无关，无CO(g)，所以①×2－②后再整理即可得到CH4(g)+2H2O(g) === CO2(g)+4H2(g) H = 165.0 kJ·mol-1。 【方法指导】首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对（主要是反应物和产物的位置、系数），最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热△H，空一格写在热化学方程式右边即可。 注意：并非所给的热化学方程式一定都用到。 【及时巩固1】 2010-17．（2）方法Ⅱ主要发生了下列反应： 2CO(g)＋SO2 (g) ＝S(g) ＋ 2CO2 (g) △H＝ 8kJ·mol-1 2H2(g)＋SO2 (g) ＝S(g) ＋ 2H2O(g) △H＝ 90.4kJ·mol-1 2CO(g)＋O2 (g) ＝ 2CO2 (g) △H＝-566.0kJ·mol-1 2H2(g)＋O2 (g)＝2H2O(g) △H＝-483.6kJ·mol-1 S(g)与O2 (g)反应生成SO2 (g)的热化学方程式为 。 2、电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写 【典型例题2】 2011-18．银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： 。 解题思路：第一步：一个氧化还原反应可以拆分为两个半反应即氧化反应和还原反应，根据原电池原理正极反生还原反应、负极发生氧化反应，把Ag2O2和Zn写在左边、Ag和K2Zn(OH)4写在右边得到Ag2O2+Zn--Ag+K2Zn(OH)4 第二步：根据电子守恒即化合价升降总数相等原理，首先配平Ag2O2、Zn、Ag、 K2Zn(OH)4等变价物质的系数。在该反应中Ag2O2的Ag、O两种元素的化合价均降低，作为一个整体共下降4价，所以Zn的化合价应升高4价，其系数为2，在根据元素守恒配平产物系数。 Ag2O2+2Zn--2Ag+2K2Zn