化学反应原理综合题解题策略分析.ppt

③实验 2 中，达到平衡时 CO 的转化率为_____________ _____________________________________________________。 ④实验 3 跟实验 2 相比，改变的条件可能是___________ ______________________________________(答一种情况即可)。 (4) 将 2.4 g 碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入 100 mL 3.0 mol/L 的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含溶质为 ____________________。 解析：(1)[①式－②式]/2，得CH4燃烧的热化学方程式， 其中ΔH＝-890 kJ·mol－1。 (2)①该电池是燃料电池，还原剂CH4在负极失去电子被氧 化，在碱性环境中生成碳酸根和水。 ②该装置没有说明是在A极附近，还是B极附近先产生白 色沉淀，不能判断A、B是如何连接电源的正、负极。当用Fe 作阳极时，可用NaCl溶液作电解液。该装置的阴极可以用其 他不与电解质溶液反应的导电材料作阴极，不一定要Fe。 (3)①从表格中数据看，低温时CO2的平衡量大于高温时 CO2的平衡量，故判断该反应是放热反应。 ②v(H2)＝v(CO2)＝1.6 mol/(2 L×5 min)＝0.16mol/(L·min)。 ③达到平衡时CO的转化率＝0.4 mol/2 mol×100%＝ 20%。 答案：(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝-890 kJ·mol－1 (2)①CH4－8e－＋10OH－=== ＋7H2O　②BD (3)①放　②0.16 mol/(L·min)　③20%　 ④使用了催化剂或增大了压强 (4)NaHCO3、Na2CO3 【变式训练】 3．德国人哈伯在1909年发明的合成氨的反应原理为：N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)。 已知298 K时，ΔH＝－92.4 kJ·mol－1， 试回答下列问题： (1)在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于 924 kJ？____________________________ ___________________________________ ___________________________________。 因为该反应为可逆反应， 10 mol N2和30 mol H2不可能完全转化，所以放 出的热量小于924 kJ (2)如右图在一定条件下，将 1 mol N2与3 mol H2 混合于一 个10 L密闭容器中，反应达到 A 平衡时，混合气体中氨占 25%， 试回答： ①N2的转化率α(A)为________； ②在状态 A 时，平衡常数 KA＝__________________(代入 数值的表达式 ，不写出具体数值) ；当温度由 T1变化到 T2 时， KA_____KB(填“”、“”或“＝”)。 (3)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置。简述检验有 氨气生成的方法：______________________________________ ______________________________________________________。 40% 用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若试 纸变蓝，说明有氨气生成 在 1998 年希腊亚里士多德大学的 Marmellos 和 Stoukides 采用高质子导电性的 SCY 陶瓷(能传递 H＋)，实现了高温常压 下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图。阴极的电极反 应式：_______________________________________________。 N2＋6e－＋6H＋===2NH3 (3)能证明 Na2SO3溶液中存在 和质子数均相同，则 M 的原子结构示意图为______________。 (2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：________ ________________________________。 水解平衡的事实是______(填序号)。 A．滴入酚酞溶液变红，再加入 H2SO4溶液红色褪去 B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去 C．滴入酚酞溶液变红，在加入 BaCl2 溶液后产生沉淀且红 色褪去 (4)元素 X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物