【人教版】九年级化学上册：第6单元-课题2《二氧化碳制取的研究》ppt课件.ppt

第六单元碳和碳的氧化物  课题2二氧化碳制取的研究 学习目标 1.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。 2.探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取CO2。 3.了解实验室中制取气体的思路和方法。 重点难点 1.实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。 2.从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。 学习内容一 实验室制取二氧化碳的原理 学习指导阅读课本第113页的有关内容，观看老师做演示实验，学生作记录，完成下列问题（提示：观察反应有无气泡产生和气泡产生速率的快慢）。 反应原料 实验现象 反应的快慢 是否便于收集 石灰石+稀硫酸 有气泡产生，过一会儿反应停止 慢 石灰石+稀盐酸 有气泡产生 反应速率适中 便于收集 碳酸钠+稀盐酸 有气泡产生 反应速率快 不便于收集 结论：制二氧化碳的理想原料为：石灰石、 稀盐酸 实验室制取CO2常选用 ，其反应原理 是 。 讨论交流 1.为什么稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿后反应停止，无气泡产生？ 2.实验室制二氧化碳能否使用浓盐酸？ 3.实验室制取二氧化碳能否用纯CaCO3或Na2CO3代替大理石或石灰石？ 温馨点拨 1.稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿后就停止的原因：反应生成的CaSO4微溶于水，因而大部分硫酸钙以沉淀形式覆盖在石灰石表面，阻止反应进行。 2.不能使用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体而不纯。 3.不能用纯CaCO3或Na2CO3代替大理石或石灰石，因为它们与稀盐酸反应速率太快，很难控制，且成本较高。 名师归纳 实验室制取一种气体在设计反应时要注意以下几点：a.反应速率必须适中；b.操作简便；c.便于收集；d.只需实验室就能满足反应条件；e.对环境不要造成污染；f.药品价值不要过于昂贵。 反馈练习 1.实验室不用稀硫酸与石灰石反应制二氧化碳的理由是（ ） A.稀硫酸与石灰石不反应 B.稀硫酸易挥发，使制得的CO2不纯 C.生成微溶于水的CaSO4，阻止反应进行 D.石灰石中含有杂质 2.下列反应或作用中不产生二氧化碳的是（ ） A.用红热的木炭还原氧化铜 B.大理石与稀硫酸反应 C.在空气中点燃木炭 D.绿色植物的光合作用 学习内容二 实验室制取CO2的装置和步骤 学习指导 阅读课本第113-115页的有关内容，完成下列填空。 1.装置的确定 （1）实验室里制取气体的装置包括 ， 。气体发生装置要考虑反应物的 。实验室制取CO2，反应物是 态和 态，条件 ，所以发生装置选用 。 气体的收集装置要考虑气体的 。二氧化碳的密度比空气 ，且不与 ，故二氧化碳可以 收集。二氧化碳能溶于水且与水发生反应，故不能使用 集气法收集。 选用的收集装置是 。当气体的密度和空气的密度相近且难溶于水时，一般采用 法收集。 （3）计算CO2、NH3、CO、O2、H2的相对分子质量，并与空气的密度作比较。说出它们的收集方法。 2.操作步骤 （1）实验室制取二氧化碳，装药品前必须 先 。 课本中图6-12的发生装置的优点： 。 （2）装药品时，先装入 ，再加入 ，长颈漏斗的末端应在液面以 。 （3）收集二氧化碳时， 用向上排空气法， 导管末端插入集气瓶的 。 （4）检验：