《二氧化碳制取研究》课程教学设计.docx

课题2 《二氧化碳制取的研究》教学设计（第一课时）教学设计思想：本课题主要研究实验室中如何制取二氧化碳。课本直接给出了实验室中制取二氧化碳的化学反应原理，对比氧气的实验室制法，来研究实验室中制取二氧化碳的装置。利用教材已给出确定气体发生装置和收集装置的因素，从反应物的状态、反应条件、气体密度与空气的大小比较、是否与水反应等方面来比较实验室中制取二氧化碳和氧气的异同。教学目标：1、知识与技能：了解实验室制取CO2的反应原理和原料；探究实验室中制备CO2的装置并利用装置制取二氧化碳；了解实验室里制取气体的基本思路和方法；2. 过程和方法：能合理使用课堂资料，会利用这些资料设计和改进实验方案，并设计装置进行制取和收集；3、情感态度与价值观：通过实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质；通过教师与学生、学生与学生之间的合作学习、研究性学习，体验探究成功乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断的学习化学的兴趣。教学方法：启发探索法、实验探究法、讲解、讨论、实验的引导探究。教学重点：探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。教学难点：通过二氧化碳的制取过程，总结实验室制取气体的一般思路。教学准备：仪器：长颈漏斗，试管架、锥形瓶、平底烧瓶、大试管、集气瓶、长颈漏斗、分液漏斗、（带导管的）双孔塞及单孔塞、带塞子的弯导管、水槽、集气瓶、酒精灯、药匙。 教学过程： 实验室制取二氧化碳的原理教师活动学生活动1．引入：有哪些化学反应可以生成二氧化碳气体？还有石灰石高温分解、大理石（或石灰石）与稀盐酸在常温下反应以及蜡烛、木柴、酒精等含碳物质的燃烧都可产生二氧化碳气体。思考，回答：碳在氧气（或空气）中燃烧以及碳在高温下还原金属氧化物都可以生产二氧化碳气体。2．提问：以上反应中哪类反应适合在实验室里制取二氧化碳气体? 思考，讨论（反应条件、反应速度等）3．提问：根据前面学过的实验室制取O2的方法，设计实验室制取CO2的思路是什么?讨论回答：应从使用的药品、原理、装置、操作等几方面来设计思路4．思考：适用于实验室制取二氧化碳，首先考虑可操作性，再考虑哪个更方便易行、原料是否易得、是否利于收集等。认真听讲、思考、记录5．讲述：实验室通常选用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，操作简便。展示药品大理石（或石灰石）和稀盐酸。板书化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+ H2O观察药品颜色、状态；了解大理石、石灰石的化学成分 实验室制取二氧化碳气体：教师活动学生活动1．讲述：请大家先来回忆一下实验室制取氧气的反应原理、所选用的药品和装置。听讲，回忆，思考。2．设计一套制取二氧化碳气体的实验装置。为学生提供实验仪器：大试管、烧杯、锥形瓶、酒精灯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、导气管、玻璃片、集气瓶、水槽等。（1）怎样检验生成的气体是二氧化碳?（2）二氧化碳能溶于水，密度比空气大，根据它的这两个特点，我们应该如何收集二氧化碳?（3）如何验满?（提示：二氧化碳不支持燃烧）3．根据上述提供的实验器材提问：（1）根据实验室制取CO2所用药品的状态、反应条件及气体的性质，应选用上述哪些仪器制取CO2？（2）上述仪器中，哪些可以作为反应器？（3）这些仪器应如何组装成实验室制取CO2的装置?讨论得出：大试管（或锥形瓶或平底烧瓶）、长颈漏斗、带导管的双孔塞、导气管、玻璃片、集气瓶。分组讨论，并设计出实验装置。4．点评学生设计出的实验装置，选出最佳实验装置。（可根据实验室的条件以及你所要制取气体的量来选择容器）。提问：长颈漏斗下端管口以及导管的位置与液面有何关系?若制取的量少，可选用试管；量多时，可选用其它大容量的容器。听教师的点评，反思，修改装置，并回答：（1）长颈漏斗下端管口必须插入到液面以下，否则产生的气体会从长颈漏斗口跑掉。（2）导管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下；若伸入到液面以下，气体就无法从导管口排出。5．学生进行二氧化碳气体的制取实验思考：（1）怎样检验生产的气体是二氧化碳?（2）二氧化碳能溶于水，密度比空气大，我们应该如何收集二氧碳?（3）如何验满?讨论实验方案，参考教材第115页进行实验，同时思考教师的问题：（1）将产生的气体通入澄清石灰水中，若产生白色沉淀，则表明生成的气体是二氧化碳：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O；（2）采用向上排空气法收集；（3）由于二氧化碳不支持燃烧，我们可以采用燃烧的木条置于集气瓶口来验满。6．总结实验操作中的注意事项：（1）按实验要求装配好仪器。（2）检验装置的气密性。（3）加入块状石灰石（或大理石）的方法。（4）由长颈漏斗加入稀盐酸并控制加入速度。（5）收集气体的正确方法。（6）掌握验满、检验二氧化碳的基本方法。讨论：实验室制CO2为什么用石灰石（或大理石）和稀盐酸