专题26原电池的基本原理-2017年高考化学备考之百强校小题精练系列原卷版.doc

2017届高考小题精练 专题 原电池的基本原理 42分 时间20分钟） 姓名： 班级： 得分： [来 1．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 A．O2在电极b上发生还原反应 B．溶液中OH－向电极a移动 C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为45[来源:Z*xx*k.Com] D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O 2．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性．根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag．下列有关说法不正确的是( ) A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应 C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化 3． A．电流经外电路从Ag流向Pt电极 B．电池工作时，电解质中Ag+数目增多 C．正极反应：Cl2+2e－=2Cl－ D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快 4．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S。己知甲池中发生的反应为 下列说法正确的是（ ） A．该装置中电能转化为光能 B．H+从甲池移向乙池 C．甲池中上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ D．乙池溶液中发生的反应为H2S+3-=3I-+S+2H+ 5． A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C．电极A极反应式为2NH3－6e－=N2+6H+ D．当有4.48LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol 6．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑ D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 7． A．N极是负极 B．该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧 C．负极的电极反应为：(C6H10O5)n+7H2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+ D．物质X是OH﹣ 8．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 == 2H2O，下列有关说法正确的是（ ） A．电子通过外电路从a极流向b极[来源:学,科,网Z,X,X,K] B．b极上的电极反应式为：O2+H++4e-==2H2O C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 9．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋ 下列说法错误的（） A.充电时，反应每生成2molH＋时电子转移的物质的量为2mol B.放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱 C.放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O D.充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色 10．在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．稀硫酸中有电子流动，方向是从b极到a极 D．a极上发生了氧化反应 11．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是 A．原电池是将化学能转化成电能的装置 B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流 D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 12．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的( ) 编号 X Y Z A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Zn 稀硫酸 C Cu Ag 硫酸铜溶液 D Ag Cu 硝酸银溶液 13、Mg﹣AgCl电池是一种以海