九年级上第一章第五节酸和碱之间发生的反应.ppt

* * 第一章 物质及其变化 在蜜蜂叮咬处涂些肥皂水，在马蜂叮咬处涂些 食醋能减缓疼痛，其中的原理是什么？ 酸碱指示剂 金属 某些 金属氧化物 酸 碱 盐 某些 非金属氧化物 现 象 （2）逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 （3）取以上溶液在蒸发皿中，置于酒精灯上加热 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液 分 析 操作步骤 溶液由无色变为红色 溶液由红色逐渐变为无色 蒸发皿上有白色固体生成 溶液显碱性 溶液碱性减弱，直至不显碱性 蒸发、结晶 探究酸与碱的反应 1.酚酞在实验中起什么作用？还有什么方法可以起到类似的作用？ 酚酞起指示作用，根据酚酞试液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 还可以用pH试纸、紫色石蕊试液来判断反应恰好完成。 2.为什么在操作中逐滴滴入稀盐酸？ 防止稀盐酸滴加过量。 3.玻璃片上的物质还有氢氧化钠吗？为什么？ 没有氢氧化钠，酚酞试液已经由红色变为无色， 说明氢氧化钠已经完全反应。 写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式 NaOH + HCl H2O = NaCl + 2.硫酸和氢氧化钾溶液反应也有这样的特点吗？ 氢氧化钾 酚酞 显红色 氢氧化钾 稀硫酸 KOH + H2SO4 H2O = K2SO4 + 2 2 化学方程式： 以上2个反应有什么共同的特点呢？ NaOH + HCl H2O = NaCl + KOH + H2SO4 H2O = K2SO4 + 2 2 酸 碱 水 盐 + = + 一、酸碱反应（也称酸碱中和反应或中和反应） 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反应。 （也称酸碱中和反应或中和反应） 1、定义 根据下图分析盐酸和氢氧化钠是怎样反应生成氯化钠和水？ 氢氧化钠与盐酸反应示意图 HCl=H+ + Cl- NaOH= OH-+ Na+ H2O Na+ Cl- NaOH + HCl H2O = NaCl + 读下图，结合氢氧化钠与盐酸反应及氢氧化钠与硫酸反应的原因，用你自己的话，概括一下酸与碱之间反应的实质。 酸中的氢离子跟碱中的氢氧根离子结合生成水。 OH_ + H+ H2O = 2、酸碱反应的实质 2014年9月10日一辆 从孝感运送盐酸到武 汉的槽罐车，在汉十 高速黄陂横店境内失 控侧翻，罐车侧翻后 盐酸泄漏到路面腾起 白烟。消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca(OH)2进行处理，又耗水10吨稀释处理。 Ca(OH)2 + HCl H2O = CaCl2 + 2 2 化学方程式： 二、中和反应的应用 用于医药 处理工业废水 改良土壤的酸碱性 调整溶液的酸碱性 1.改良土壤的酸碱性 加入酸 性物质 中性土壤 中性土壤 酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 盐碱地 碱性土壤 ⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？ 答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。 答：是酸雨或化肥。 ⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？ 讨论： 2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ 请写出有关反应的化学方程式： ⑵用CaO来中和污水行不行？ H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2O H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2O CaO?+?H2O?＝Ca(OH)2 精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸。 3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。 4.调配食物: 添加食醋(CH3COOH) 制作面条时，需加入碱性的Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵而产生酸味。 食用面食时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？