【化学】1.3化学键(人教版必修2)1教程.ppt

实验1-2 取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。将钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。 课堂练习 课堂练习 【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键； 2.共价化合物只含有共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。 离子化合物——含有离子键的化合物； 共价化合物——只含有共价键的化合物。 * 观察实验 思考问题 钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2 = 2NaCl 在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么 钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟 4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件） ？ 1.离子键的形成原因是什么？ 3.离子键的成键本质是什么? 2.形成离子键的微粒是什么？ 答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。 答：是阴、阳离子。 答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。 答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。 第ⅠA族、 第ⅡA族的金属 卤素（VⅡA）及O、S等 如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 一.离子键： 练习1. 下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( D ) 练习2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的 是： A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14 ( C ) 原子： 离子： Cl Na Na O 2- Na Cl Mg 2 Cl H O Cl Mg Na 离子化合物： Mg 2 Cl O 2- Na 二、用电子式表示离子化合物的形成 1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。 Cl ] [ H Cl H 练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O K O ] [ K 2 K ] Mg F F Mg F 2 [ 2 [ ] Ba [ ] Cl [ ] Cl 2 Ba Cl Cl A B C D ( A ) 2、用电子式表示离子化合物的形成过程 Mg 2 Br Br S K K Br Mg Br S 2- K K 例： 本节小结 阴离子Nn- 阳离子Mm+ 用电子式表示 离子化合物 活泼金属原子M 活泼非金属原子N 失去电子 得到电子 静电作用 静电吸引=静电排斥 离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷 离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. Cl Mg Cl Mg 2 Cl Cl 例 二、共价键 Ｃl2气体分子 H2 气体分子 共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例） 分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？ 我只有一个电子，太少了 我也少一个电子 e Ｈ 原子 Cl 原子 +1 1 +17 7 8 2 二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？ e 好 呵 谢 谢 好 呵 谢 谢 +1 1 +17 8 2 7 愿意 电子 电子 H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ 我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献． 愿意 H Cl 我们的接合使人类的生活多了一点味道 我们的结合使人类的工厂有了活力 H2+Cl2===2HCl 点燃 分析氯化氢的形成过程 ★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。 通过共用电子对 H2+Cl2===2HCl 点燃 2 2 2 ★共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。 非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。 共 价 键 定义： 原子间通过共用电子所形成的化学键叫做共价键。 成键微粒： 成键本质： 成键元素： 形成条件：