无机化学北师大(2篇).doc

无机化学北师大(2篇) 以下是网友分享的关于无机化学北师大的资料2篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。 第1篇 北师大无机化学重点习题整理 2-3第二周期同核双原子分子中哪些不能稳定存在？哪些有顺磁性？用分子轨道模型解释。 2*2 答：Be 2不能稳定存在，分子轨道组态为[He2]σ2s σ2s . 键级为0。 2*2112 B 2 、O 2有顺磁性。分子轨道组态分别为：B 2 ：[He2]σ2s σ2s π2px π2py ；O 2 ：[He2]σ2s *2222*1*1 σ2s σ2p π2px π2py π2px π2py ; 因为存在孤对电子，所以有顺磁性。 2-4试用分子轨道模型做出预言，O 2 +的键长与O 2的键长哪个较短，N 2 +的键长与N 2的键长哪个较短？为什么？ 2-5计算表明CO 、NO 分子轨道能级图中的σ2p 轨道和π2p 轨道的顺序跟N 2分子轨道里的顺序相同，它们有没有顺磁性？计算它们的键级，并 推测它们的键长顺序。 * 答：CO 与N 2等电子（10e ），无未成对电子，无顺磁性。NO 是11e 分子，π2p 有1e ，有顺磁性。CO 的键级是3，NO 的键级是2.5，键级降低，键长增大，因而CO 的键长比NO 短。 2-6极性分子—极性分子、极性分子—非极性分子、非极性分子—非极性分子，其分子间的范德华力各如何构成？为什么？ 答： 取向力是固有偶极之间的作用力，非极性分子没有固有偶极，只有极性分子之间的范德华力有取向力的成分；诱导力是固有偶极诱导产生的偶极，因此非极性分子之间没有诱导力的成分，而色散力是顺时偶极之间的作用力，，因此任何分子之间都存在色散力。 2-7考察HCl 、HBr 、HI 的色散力、取向力、诱导力以及它们构成的范德华力的顺序，并做出解释。 答：取向力HCl ＞HBr ＞HI ，因为HCl 、HBr 、HI 偶极矩依次减小； 诱导力HCl ＞HBr ＞HI ，因为偶极矩越大，诱导力越大。 色散力HCl ＜HBr ＜HI ，因为分子的极化率越大，变形性越大，色散力越大。 4-1给出下列配合物的名称和中心原子的氧化态：[Co(NH3) 6]Cl3、K 2[Co(NCS)4]、H 2[PtCl6]、[CrCl(NH3) 5]Cl2、K 2[Zn(OH)4]、[PtCl2(NH3) 2]，并用化学式单独表示其中的络离子。 答： 分子式 命名 中心原子 氧化态 [Co(NH3) 6]Cl3 氯化六氨合钴（） Co +3 K 2[Co(NCS)4] 四异硫氰根合钴（）酸钾 Co +2 H 2[PtCl6] 六氯合铂（）酸 Pt +4 [CrCl(NH3) 5]Cl2 氯化一氯五氨合铬（） Cr +3 K 2[Zn(OH)4] 四羟合锌（）酸钾 Zn +2 [PtCl2(NH3) 2] 二氯二氨合铂（） Pt +2 4-3五种配合物的实验式相同——K 2CoCl 2I 2(NH3) 2，电导实验表明它们的等浓度水溶液里离 子数目跟等浓度的Na 2SO 4相同，写出它们的化学式，给出中心离子的氧化态。 答：配合物的化学式为K 2[CoCl2I 2(NH3) 2]，中心原子Co 的氧化态为+2。 4-4实验证实，Fe (H2O) 63+和Fe (CN)63-的磁矩差别很大，如何用价键理论解释？ 答：Fe (H2O) 63+的中心原子Fe 3+用sp 3d 2杂化轨道成键，属于外轨高自旋配合物，有5个单电子；而Fe (CN)63-的中心原子Fe 3+用d 2sp 3杂化轨道成键，属于内轨低自旋配合物，有1个单电子，所以二者磁矩差别很大。 5-4测得2.96ｇ氯化汞在407的1L 容积的真空系统里完全蒸发达到的压力为60kPa 。求氯 化汞蒸气的摩尔质量和化学式。 5-5 在25时将相同压力的5.0Ｌ氮气和15Ｌ氧气压缩到一个10.0Ｌ的真空容器中，测得混合气体的总压为150 kPa，求两种气体的初始压力；求混合气体中氮和氧的分压；将温度上升到210，容器的总压。 5-6 在25，1.47MPa 下把氨气通人容积为1.00Ｌ刚性壁密闭容器中，在350下用催化剂使部分氨分解为氮气和氢气，测得总压为 5MPa ，求氨的解离度和各组分的摩尔分数和分压。 5-10诺贝尔发明的炸药爆炸可使产生的气体因热膨胀体积增大1200倍，其化学原理是硝酸甘油发生如下分解反应： 4C 3H 5(NO3) 3(l)＝6 N2(g)＋10H 2O(g)＋12 CO2(g)＋O 2(g) 己知C 3H 5(NO3) 3(l)的标准摩尔生成焓为-355kJ/mol，计算爆炸反应的标准摩尔反应焓。 5-11生石灰的水化反应放出的热足以将纸张着火或鸡蛋煮熟。试利用本书附表的数据计算500g