初三化学上学期质量守恒定律课件1.ppt

课题1 质量守恒定律 第一课时 什么是化学变化？ 化学变化最主要的特征是有新物质生成，同时还伴随着能量的释放和吸收，有时还会有颜色变化，或生成沉淀，或放出气体等现象。 提出问题： 当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量与生成物的质量总和相比较，存在什么样的关系？ 火柴燃烧只剩下灰烬；酒精燃烧连灰烬都没有留下；生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大…… 参加化学反应的各物质的质量总和（ 　　 ）反应后生成的各物质的质量总和 1、 将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。 2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1-2分钟，注意实验现象并观察天平是否平衡。 质量守恒定律的微观解释（p93） 化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。 资料链接：质量守恒定律的发现 质量守恒定律的应用 1、蜡烛的燃烧 （火柴的燃烧、 酒精的燃烧） 2、镁条的燃烧（P93） （生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大 ） 课堂小结 1、通过实验探究从宏观角度得出并验 证了质量守恒定律； 2、用分子和原子的有关知识从微观角 度分析了质量守恒的原因； 3、应用质量守恒定律解决生活中遇到的问题。 今日作业 1、完成实验报告册： 《质量守恒定律的研究》 2、完成学习评价手册： 《质量守恒定律（一）》 * 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 大于 小于 等于 实验一：白磷燃烧前后质量的测定 实验步骤：1、称量装有少量白磷的密闭容器的质量 3、冷却后第二次称量 2、加热锥形瓶使白磷燃烧 剧烈燃烧，放热，产生大量白烟（气球先膨胀后缩小） 质量不变 总质量 总质量 = 实验二：铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定 天平平衡、质量相等 实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶液颜色 逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色） 总质量 总质量 = 注意事项：1、白磷燃烧钱，锥形瓶的底部应预先铺一层沙子 2、称量时天平应注意调平 3、铁钉放入硫酸铜溶液之前，要用砂纸打磨干净 反应前后物质总质量不变 反应前后物质总质量不变 分析 M2 M1 反应后总质量 M2 M1 反应前总质量 溶液由蓝色变成浅绿色，铁钉表面覆盖一层红色的物质 白磷燃烧，锥形瓶内产生大量白烟，反应放出大量热，反应称量质量不变 实验现象 方案二 方案一 实验方案 实验一实验二的现象 质量守恒定律的定义 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（宏观描述p91 ） 【结论】 【练习】现有一反应A+B C，有10gA和5gB 反应，反应结束还剩余3gA，B无剩余，则生产C 的质量为多少克？ 点燃 12g 解释： 反应物（10g+5g-3g=12g) 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变可知 生成物等于12g 实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前 后质量的测定 （1）将盛有盐酸的小试管放入装有 碳酸钠粉末的烧杯中 （2）称量烧杯及烧杯内物质的总质量 （3）将试管内的溶液倒入烧杯(试管仍留在烧杯中), 使二者反应,观察实验现象 （4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量 （5）比较反应前后物质总质量的变化 碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生 天平指针向右偏，失去平衡 这个是不是就不遵守质量守 恒定律呢？应该如何改进装置？ 回答：在密闭容器中进行 实验步骤：1.锥形瓶中加入盐酸，将装有碳酸钠粉末的 气球绑在锥形瓶口上，称量 2.将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶内，冷却后再称量 1、 2、 总质量 总质量 = 总质量 总质量 = 3、HCl + CaCO3 CaCl2+ H2O + CO2 （原因？ 如何改进实验装置？） 二、化学反应前后质量守恒的原因 水在通电的条件下生成氢气和氧气的微观过程 模拟化学反应的过程： 分 子 破裂 原 子 聚集成 新物质 新分子 重新组合 破裂 重新组合 聚集成 H2 O2 H2O 二、化学反应前后质量守恒的原因 微观 原子种类不变 原子个数不变 原子质量不变 分子种类改变 分子总数可能改变 宏观 1.元素种类不变 2.反应物和生成物的 总质量不变 3.物质种类改变 4.物质的体积可能改变 质量守恒定律的微观本质 一切化学反应中 原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 决定 体现 元素种类不变 总质量不变 波义耳的实验(1673年) 拉瓦锡的