华东理工、四川大学-分析化学第五版课后习题答案4-6.ppt

* * 14. 有一Na2C03与NaHC03的混合物0.3729g，以0.1348mol·L—1 HCI溶液滴定，用酚酞指示终点时耗去21.36mL，试求当以甲基橙指示终点时，将需要多少毫升的HCI溶液? 解：当用酚酞作指示剂时，只有Na2CO3与HCL反应，n(Na2CO3)=n(HCL) 故 m(Na2CO3)=0.1348×21.36×10-3×105.99=0.3052g m(NaHCO3)=0.3729-0.3052=0.0677g 当滴至甲基橙变色时Na2CO3消耗HCL 21.36×2=42.72（mL） NaHCO3消耗HCL 共消耗HCL 42.72+5.98=48.70（mL） =5.98(mL) 19. 有一Na3P04试样，其中含有Na2HP04。称取0.9974 g，以酚酞为指示剂，用0.2648mol·L-1HCI溶液滴定至终点，用去16.97mL，再加入甲基橙指示剂，继续用0.2648mol·L-1HCI溶液滴定至终点时，又用去23.36 mL。求试样中Na3P04、Na2HP04的质量分数。 解：Na3PO4%= % % =73.86% Na2HPO4%= =24.08% 13.称取含锌、铝的试样0.1200g，溶解后调至pH 为3.5，加入50.00 mL 0.02500mol·L-1 EDTA溶液，加热煮沸，冷却后，加醋酸缓冲溶液，此时pH 为5.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol·L-1 标准锌溶液滴定至红色，用去5.08mL。加足量NH4F，煮沸，再用上述锌标准溶液滴定，用去20.70mL。计算试样中锌、铝的质量分数。 Al Zn EDTA Al-Y Zn-Y EDTA Zn Al-Y Zn-Y Zn-EDTA NH4F AlF63- Zn-Y Zn-EDTA EDTA（Al-Y释放的 ） Zn AlF63- Zn-Y Zn-EDTA Al、Zn共消耗EDTA的物质的量= （50?0.025-0.02?5.08） 103 2. 根据?θHg2+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算?θHg2Cl2/Hg。如果溶液中Cl-浓度为0.010 mol·L-1， Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少？ 4. 在1 mol.L-1HCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时，计算：（1）此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度；（2）滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂？用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致？ A= -lgT A1= -lg0.200 = 0.6990 = 1.0?104 ?1 ? C A2= -lg0.650 = 0.1871 = 1.0?104 ? 1 ? C C = 6.990 ? 10-5 C = 1.871 ? 10-5 今欲不经分离用配位滴定法测定下列混合溶液中各组分的含量，试设计简要方案（包括滴定剂、酸度、指示剂、所需其他试剂以及滴定方式）。 （1）Zn2+、Mg2+混合液中两者含量的测定； （2）含有Fe3+的试液中测定Bi3+； （3）Fe3+、Cu2+、Ni2+混合液中各含量的测定； （4）水泥中Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+的分别测定。 *