初三化学 空气.pptx

人、动植物的呼吸，煤等化石燃料的燃烧CO2？O2？光合作用自然界中的氧循环和碳循环 二.氧气1.氧气的物理性质的探究1)无色无味气体、-1830C，液氧为淡蓝色 工业制氧气——液化空气——利用物理性质升温至-1960C以上- 1830C以下氮气空气液态混合物液氧氧气降温至-19360C以下升温- 1830C以上2）氧气密度比空气稍大小明设计了下列实验探究氧气的密度大于空气，请帮助他完成报告实验过程：分别将燃着的木条放在一瓶正放、一瓶倒放的盛满氧气的集气瓶口，同时抽个玻片实验现象： 。实验结论： 。3）氧气不易溶于水（但1L水能溶解30ml氧气，水中有少量的溶解氧供生物呼吸）如何证明中的水有溶解氧： 取池塘水，加热，杯壁有气泡 取池塘水和蒸馏水，养鱼，观察存活电解水实验中，阴极和阳极气体的体积比大于2：1，为什么： 氢气在水中的溶解度小于氧气3）氧气不易溶于水（但1L水能溶解30ml氧气，水中有少量的溶解氧供生物呼吸）如何给鱼池增氧： 不断向鱼池中通入空气， 用喷泉装置将鱼池中的水喷到空中解释夏天温高气压低，鱼抬头现象？ 温高气压低，水中O2的溶解度下降解释冬天打洞捕鱼的原理 洞口水面与氧气接触面大，溶解氧多2.氧气的化学性质--氧化性组成和结构：由两个氧原子构成的一个氧分子，无数个氧分子组成氧气;氧气是一种性质比较活泼的气体,是常见的氧化剂1）燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应2）爆炸：可燃物、有限空间、空气、火源3）缓慢氧化：有热无光的氧化反应4）自然：缓慢氧化聚积热量不能扩散，温度达到着火点1）燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应燃烧现象与O2的浓度有关： 空气中 纯氧中带火星的木条木炭硫粉红磷、白磷铁铝细铁丝铜1）燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应（1）燃烧现象与O2的浓度有关： 空气中 纯氧中带火星的木条不复燃 复燃木炭 红热 白光硫粉 淡蓝色 蓝紫色红磷、白磷 白烟 大量白烟铁 生锈 火星四射铝 致密氧化膜 耀眼白光铜 铜绿 反应 加热可反应除O2时间长硫、木炭在氧气中燃烧C + O2 点燃 CO22C + O2 点燃 2COS + O2 点燃 SO2铝、铁在氧气中燃烧 2Al + 3O2 点燃 2Al2O33Fe + 2O2 点燃 Fe3O4这三个实验集气瓶底都铺了一层物质，铺的物质分别是什么？起什么作用？为什么锥形瓶底部铺有一层细沙?细沙的作用是什么?1）燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应讨论：硫粉燃烧如何消除污染？如果铁丝在氧气中不能燃烧，请分析原因（至少三条）铝在氧气中燃烧为什么要在集气瓶底辅细沙探究燃烧的条件：（2）燃烧条件：可燃物温度达到着火点与空气接触可燃性气体和粉尘： H2、CO、CH4、酒精蒸汽——淡蓝色火焰煤粉、面粉等（3）如何使煤炉中的煤燃烧更旺？小结：写出有氧气参加的反应：1）与非金属：C、S、P、H22）与金属：Mg、Al、Fe、Cu 铁生锈、铜生锈3）与燃料：H2、CO、CH4、C2H5OH4）呼吸：C6H12O6 血红蛋白(文字表达式)研究一 氧气与空气密度的比较实验过程实验现象解 释结论 经上述对比实验得出：相同条件下，氧气的密度比空气大请你用化学方法设计一组对比实验，并填写实验报告。实验名称：验证氧气的密度大于空气。实验目的：利用氧气的性质，通过对比实验验证氧气的密度大于空气。实验器材：①已集满氧气盖上玻璃片的集气瓶2个；②木条1根；③火柴；④酒精灯实验报告：实验过程实验现象解 释结论经上述对比实验得出：相同条件下，氧气的密度比空气大研究二 探究燃烧的条件在一个铁制的坩埚里放入松节油，加热把它点燃，待燃烧正常以后，如下图所示，将坩埚半浸入水槽的水里，不久，火焰慢慢熄灭。取出坩埚再加热，再点燃松节油让其燃烧，再把坩埚半浸入水中，火焰又熄灭。造成松节油熄灭的原因是什么？研究三 白磷的燃烧 白磷是一种白色的蜡状固体，密度为1.82 g/cm3，有剧毒，不溶于水。化学性质较活泼，在空气中当白磷受到轻微的摩擦或被加热到40 ℃时即能着火燃烧，生成五氧化二磷，即使在常温下，白磷与空气接触也会发生氧化而冒白烟，以至燃烧起来。?（1）写出白磷在空气中发生燃烧反应的化学方程式?（2）在自然界中没有现成的白磷，白磷只能通过生产得到，这是因为?。因此白磷应保存在 。?（3）白磷在水中一般不能燃烧，因为水中 。但你有办法让白磷在水中燃烧起来吗？说说你的设想：研究四 铁丝为什么不燃烧? 问题：某同学做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧，反复