初中化学方程式大全(人教版).docx

一、 氧气的性质： 初中化学方程式大全 3氯酸钾制氧气2KClO 3  MnO2 2△ 2  2K Cl+3O↑ 2 2 2单质与氧气的反应：（化合反应） 电解水 2H O 通电 2H ↑+O ↑ 2 2 2 镁在空气中燃烧：2Mg + O 点燃 2MgO 生石灰溶于水：CaO + HO == Ca(OH) 2 2 2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 点 燃 Fe O 二氧化碳可溶于水：H O + CO==H CO 2 2铜在空气中受热：2Cu + O 2 3 4 △ 2CuO 2 三、质量守恒定律： 2 2 3 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 点燃 2Al O 镁燃烧2Mg + O 点燃 2MgO 2 2 3 2 氢气中空气中燃烧：2H + O 点燃 2H O 铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO==FeSO+Cu 2 2 2 22 5红磷在空气中燃烧 4P + 5O 点燃2P O 2 2 5 4 2氢气还原氧化铜H +CuO △ 2 4 2Cu+HO 2 2硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 镁还原氧化铜Mg+CuO △ Cu + MgO 22碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 2 点燃 CO 四、碳和碳的氧化物： 22碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 2 化合物与氧气的反应： 点燃 2CO （1）碳的化学性质 2碳充分燃烧：C + O 2  2点燃 CO 2 2一氧化碳燃烧2CO + O 2 点燃 2CO 炭还原氧化铜C+2CuO高温 2Cu + CO↑ 22甲烷燃烧CH + 2O 点燃 CO + 2HO 炭还原氧化铁3C+2FeO 高温 4Fe+3CO↑ 2 2 4 2 2 2 2 3 2 酒精燃烧C H OH+3O 点燃 2CO +3H O （2）煤炉中发生的三个反应：（化合反应） 2 5 2 2 2 氧气的来源： 煤炉的底层：C + O 点燃 CO 2222玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ O↑ 2 2 2 2 煤炉的中层：CO + C 高温 2CO 2高锰酸钾制氧气 2 △ MnO2+O2↑ 煤炉的上部蓝色火焰2CO+O 22KMnO4+K2MnO4 （3）二氧化碳的制法与性质： 2 实验室制二氧化碳 点燃2CO 过氧化氢 过氧化氢Mn制O 2 氧气 2H O 2 2 2H O+CaCO + 2HCl == CaC+l HO + CO↑ 2 3 2 2 2 O ↑ 碳酸分解H CO == HO + CO↑ 2 2 3 2 2 二氧化碳溶于水H O + CO== HCO 镁和稀硫酸Mg+HSO = MgSO+H ↑ 2 2 2 3 2 4 4 2 工业制二氧化碳CaCO 高温 CaO + CO↑ 铝和稀硫2Al+3HSO ==Al(SO ) +3H ↑ 3 2 2 4 2 4 3 2 石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳： 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnC+l H ↑ 2 2 Ca(OH) + CO === CaCO↓+ HO 铁和稀盐酸Fe +2HCl==FeC+l H ↑ 2 2 3 2 2 2 一氧化碳的性质： 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgC+l H ↑ 2 2 一氧化碳还原氧化铜CO+CuO△ Cu+CO2 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2Al3C+l3H2↑ 2一氧化碳的可燃性2CO+O 2 2其它反应： 2 点燃 2CO （3）金属单质+盐（溶液）--新金属+新盐 铁和硫酸铜溶液Fe + CuSO== FeSO+ Cu 4 4 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: 锌和硫酸铜溶液Zn + CuSO==ZnSO + Cu 4 4 Na CO + 2HCl == 2NaCl +OH + CO↑ 铜和硝酸汞溶液 2 3 2 2 五、燃料及其利用： Cu+Hg(NO) ==Cu(NO) +Hg 3 2 3 2 甲烷在空气中燃烧CH +2O 点燃 CO +2H O （3）金属铁的治炼原理： 4 2 2 2 酒 精 在 空 气 中 燃 烧3CO+ 2FeO 高温 4Fe + 3CO↑ 2 3 2 C H OH+3O 点燃 2CO +3H O 七、酸、碱、盐 2 5 2 2 2 22氢气中空气中燃烧2H + O 2 2 点燃 2H O 1、酸的化学性质 2金属与氧气反应： （2）酸 + 金属氧化物---盐 + 水 2 镁在空气中燃烧：2Mg + O 点燃2MgO 盐酸除锈Fe O +6HCl==2FeCl+ 3HO 2 2 3 3 2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 点燃 Fe O 硫酸除锈Fe O +3H SO ==Fe(SO ) +3H O 2 3 4 2 3 2 4 2 4 3 2 2铜在空气