2018年初中化学方程式大全及现象.doc

初中化学方程式大全及现象 　　14、加热高锰酸钾:2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑ 　　现象:生成能让带火星的木条复燃的气体 　　15、加热氯酸钾:2KClO 2↑ 现象:同上 16、过氧化氢分解:H 2O 22H 2O + O2 ↑ 现象:溶液 里冒出大量的气泡 　　二、自然界中的水: 　　17、电解水:2H 2O 通电 2H 2↑ + O2 ↑ 　　18、生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2现 象:放出大量的热 　　19、二氧化碳可溶于水:H 2O + CO2 = H2CO 3 　　三、质量守恒定律: 　　20、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 　　21、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 　　22、氢气还原氧化铜:H 2 + CuO Cu + H2O 现象:由黑 色的固体变成红色的,同时有水珠生成 　　23、氢气还原氧化铁:2Fe 2O 3 + 3H2O 现 象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色 　　42、酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3O2点燃 2CO 2 + 3H2O 43、氢气中空气中燃烧:2H 2 + O2点燃 2H 2O 　　六、金属 　　6.1. 金属与氧气反应: 　　44、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 　　45、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe 3O 4现象:铁剧 烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体 　　46、铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO 　　47、铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O 3 　　6.2. 金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气 (置换反应) 　　48、锌和稀硫酸 Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑ 现象:有可 燃烧的气体生成 　　49、铁和稀硫酸 Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑ 现象:变成 浅绿色的溶液,同时放出气体 　　备注:Fe 在置换反应中只能生成亚铁,即 Fe 2+ 　　50、镁和稀硫酸 Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑ 现象:有可 燃烧的气体生成 　　51、铝和稀硫酸 2Al +3H2SO 4 = Al2(SO4) 3 +3H2↑ 现 象:有可燃烧的气体生成 　　52、锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 现 象:有可燃烧的气体生成 　　53、铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 现象:溶液 变成浅绿色,同时放出气体 　　54、镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 现 象:有可燃烧的气体生成 　　55、铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ 现象:有可 　　燃烧的气体生成 　　6.3. 金属单质 + 盐(溶液) = 新金属 + 新盐 　　56、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现 　　象:铁溶解生成红色金属 　　57、锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现 　　象:有红色金属生成 　　58、铜和硝酸银溶液反应:Cu + Ag(NO3) 2 = Cu(NO3) 2 + Ag 现 　　象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成 　　6.4. 金属铁的冶炼原理: 　　59、 3CO+ 2Fe2O 3高温 4Fe + 3CO2↑ 现象:固体 　　由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 　　七、酸、碱、盐 　　A 、酸的化学性质 　　60、氧化铁和稀盐酸反应:Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现 　　象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液 　　61、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O 3 + 3H2SO 4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 现象:红色 62、氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现 象:黑色 　　固体溶解,生成黄绿色的溶液 　　63、氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO 4 = CuSO4 + H2O 现 　　象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液 　　7.2. 酸 + 碱 = 盐 + 水(中和反应) 　　64、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O 现 　　象:不明显 　　65、盐酸和氢氧化钙(氢氧化钾)反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 　　2H 2O HCl + KOH = KCl + H2O 　　66、盐酸和氢氧化铁反应:Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 现象:红棕 67、盐酸和氢氧化铜反应:Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 现象