9.3-2第九单元 课题2 溶液的浓度(二).ppt

一、创新情景 导入新课 溶质的质量分数在工、农业生产，科学研究和日常生活中有着广泛的应用，因此配制溶液质量分数一定的溶液的方法，是我们大家必须学会的技能。 归纳导入：如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作? 二、学案引导 自主学习 答案： 1、 三、合作探究 点拨升华 答案： 探究点一 例1（1）40 160 （2）药匙 天平 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒等。（3）计算 称量 量取 溶解（4）偏大。 跟踪训练 1、C；2、（1）10.6 89.4 （2）左盘 （3）100mL 引流 搅拌 （4）偏小。 三、合作探究 点拨升华 答案： 探究点二 例2：根据方程式计算出：生成氢气的质量0.4g;参加反应的硫酸的质量19.6g，稀硫酸中溶质的质量分数：19.6g/50g×100%=39.2% 跟踪训练 3、20% 四、知识梳理 归纳整合 3．溶液稀释和配制问题的计算 关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量 涉及到体积时： 溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 4．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。 注：参加化学反应的是溶液中的溶质。 五、达标检测 巩固提升 7、（1）①瓶塞没有倒放.②被测物放在右盘(2) ①NaCl未溶解完； ②量小时，仰视读数； ③称量氯化钠的质量偏小 8、（1）小于 （2）5 玻璃棒 9、（1）t℃，A、B两种物质的溶解度相等 （2）饱和 150 （3）冷却热饱和溶液（或降温结晶） （4）大于 10、（1）无法判断 （2）②③⑥ （3）药匙、量筒（100mL）、胶头滴管、玻璃棒 * * 课题3 溶液的浓度（二） 实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制 S 100+S ×100% 答案 1-3：BAC 4、托盘天平 2.5 50mL 47.5 玻璃棒 5、（1）漏斗 平底烧瓶（2）胶头滴管 药匙（3）托盘天平 6、（1）烧杯、量筒、玻璃棒（2）计算、称量、量取、溶解（3）搅拌、研碎、加热（4）溶解 过滤 蒸发（5）偏低于溶质质量偏小（6）偏大会溶剂质量偏小