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溶质的质量分数应用于化学方程式计算 海口市桂林洋中学 曾令秀 教学目标 1、能进行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算。 3、让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 教学重点 溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算 教学难点 溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算 课时安排 1课时 教 学 过 程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 ? 提问复习 ? ? ? ? ? ? ? ? ? 出示例题 讲授新课 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? 课堂小结? 当堂训练 提问：相关计算公式 1、纯度　 2、溶质质量分数 3、溶液的质量 ? 投影： 例题1：将13g克锌加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，试求:①稀硫酸中溶质的质量分数是多少？②反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ ? [分析] 这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质、溶剂、溶液的质量及其关系呢？） [小结] 对学生的思维方法进行评价，引导学生归纳计算步骤，注意事项。 ? [投影] 例2：小强同学向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸。①配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水______mL。 （ρ水＝1.0g/mL）②所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数。（NaOH + HCl=NaCl + H2O） ?本课题所学知识主要有哪些方面？你都学会了吗？说出来，大家交流一下收获吧！ ? [投影] 课堂反馈练习：将硫酸钠和氢氧化钠固体混合物20g加入到196g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。 提示：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，而硫酸钠和硫酸不反应。 ? ? 学生思考、回答 ? ? ? 读题、审题、讨论、寻找题中的相关量。思考如何把有关化学方程式的计算和溶液中溶质的质量分数的计算结合起来。并认真分析如何确定生成物溶液的质量。 ? ? ? ? ? ? 分析、讨论、交流、发言，寻找方法，尝试解题。 ? ? ? ? ? ? ? ? ?学生讨论、交流、思考并在完成例2。叫部分学生回答解题方法，评价解题的正确性，形成一致意见。 ? ? 回顾与思考 表达与交流 ? ?当堂练习，反馈所学知识的掌握情况。? 回忆上一节课的内容，为本节课的深入学习做铺垫。 问题导思，引导学生进入计算中去，当一道新的题目拿出来时，一定要讲透，使学生能明了解题的关键所在和突破口，使学生能够尽快地掌握重点内容。 ? 要求每一个学生都能积极参与到讨论中去，这样有利于知识的脉络化、系统化。 ? ? ? ? 通过练习，学生所学的知识得以运用，提高学生解决实际问题的能力。及时反馈纠正学生在练习中出现的问题。 ? ? ? ? 培养学生的归纳总结能力 ? ? ? ? ? 巩固与提高 ? ? ? ? ? 板书设计 解：设硫酸溶液中溶质的质量为ｘ，生成硫酸锌的质量为ｙ，生成氢气的质量为ｚZn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 65 98 161 2 13g x y z x=19.6g y=32.2 z=0.4 硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6／100X100%＝19.6%生成硫酸锌溶液中溶质质量分数为32.2／（13+100-0.4）X100%=28.6%或32.2／（32.2＋100－19.6）X100%＝28.6%答： 教后记 此类计算常见，学生接受快，但解难题时存在的问题较多。? 1 / 2