第十三章滴定分析.ppt

* 仪器简单，操作方便、快速 准确度高。 标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液 滴定(Titration)：滴加标准溶液的操作过程 指示剂(Indicator)：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 * 仪器简单，操作方便、快速 准确度高。 标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液 滴定(Titration)：滴加标准溶液的操作过程 指示剂(Indicator)：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 * 间接配制：NaOH、HCl、EDTA、KMnO4、Na2S2O3、I3-等。 配制方法：粗略称取一定量的物质或量取一定体积的溶液配制成接近于所需浓度的溶液。 * 可通过空白试验、对照试验，校正仪器和改进分析方法等手段予以消除。 通过统计的手段来降低和校正。如增加测量次数。 * 可以确定化学计量点(等当点)附近电位的突跃。 * 指示剂的颜色转变依赖于比值：[In-] / [HIn] [In-]代表碱色的深度； [HIn]代表酸色的深度； * 滴定过程中所加入的酸或碱标准溶液的量为横坐标，以相应溶液的pH值为纵坐标，所绘制的关系曲线称为酸碱滴定曲线。 * 滴定开始至计量点前 溶液的pH取决于剩余HCl的浓度 * 如果用0.1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L NaOH 20.00ml，滴定曲线的形状为（红色虚线）。 * 浓度每降低10倍，突跃将减少2个pH单位。 如果滴定时所用的酸碱浓度相等并小于2×10－4mol·L-1，滴定突跃范围就会小于0.4个pH单位，用一般的指示剂就不能准确地指示出终点。 ±0.1％的终点误差，滴定突跃≥0.4pH * 若为强酸滴定弱碱，滴 定曲线为虚线所示 酸性范围内变色的指示剂如甲基橙、甲基红等均不能采用。酚酞、麝香草酚兰和麝香草酚酞等的变色范围都落在突跃范围内，可以被选作本滴定的指示剂。 * 对于弱酸碱，突跃范围不仅与酸碱浓度有关，还与其强度有关。当浓度不变时，弱酸的Ka值越小，突跃范围越窄。 * 临近等量点时煮沸溶液，振摇,除去CO2 * 按有效数字运算规则计算下列数值： (1) 22.381－0.84＋1.635 (2) 0.1025×2.38/1.5423 解:(1)先修约成：22.38 - 0.84 + 1.64 ＝23.18 (2)先修约成：0.102×2.38/1.54 ＝0.158 * 在“NaOH溶液浓度标定”的一次实验中得到下列的实验数据，则结果应保留几位有效数字？ 邻苯二甲酸氢钾： 0.3855g NaOH的初始读数： 0.12ml NaOH的末读数： 19.35ml * 一. 酸碱指示剂 二. 滴定曲线和指示剂的选择 三. 酸碱滴定法的操作过程及应用 * 滴定终点的两种指示方法： a.仪器法：通过测定滴定过程中电位等参数的变化。 b.指示剂法：化学计量点时指示剂颜色的突变。 简单、方便。 * 酚酞 8.2~10.0 甲基橙3.1~4.4 一类在特定的pH范围内，随着溶液pH值的改变能显现不同颜色的有机弱酸或有机弱碱 * 甲基橙 ( Methyl Orange， MO) (CH3)2N— (CH3)2N= —N=N— H =N—N— —SO3- —SO3- OH- H+ + pKa=3.4 4.4黄 4.0橙 3.1红 甲基橙： 酸式 碱式 HIn + H2O H3O+ + In- * 酸碱指示剂的酸式 ( 用HIn代表 ) 和碱式 ( 用In-代表 ) 在溶液中存在如下质子转移平衡 HIn + H2O H3O+ + In- KHIn 一定，指示剂颜色随溶液[H+] 改变而变 [In-] / [HIn] = 1 时： 中间颜色(理论变色点) = 1/10 时： 酸色，勉强辨认出碱色 = 10/1 时： 碱色，勉强辨认出酸色 指示剂变色范围： pKHIn ± 1 （一）强碱滴定强酸 （二）一元弱酸的滴定 （三）多元酸碱的滴定 * * 滴定液0.1000NaOH 14 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 pH VNaOH 计量点 滴定液0.1000HCl 甲基橙 酚酞 HCl NaOH * （一）强碱滴定强酸 * 这种溶液pH的急剧改变，称为滴定突跃 滴定突跃所在的pH范围，称为滴定突跃范围。 4.3 9.7 滴定曲线 滴定液0.1000N