还原氧化铜专题金属冶炼专题.docx

 PAGE \* MERGEFORMAT 17 专题 还原氧化铜 课题属性：基础知识 难点 重点 易错点 常考点 综合难度：☆☆☆☆☆ 教师：张老师 学生： 时间: 201年 月 日 段 一、本次课目标 1、实验探究3 二、知识点分析 1H2还原CuO原理H2+CuO Cu + H2O装置 特点①试管口略向_ __倾斜； ②通H2 的导管伸至试管底部于CuO 步骤反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停现象①黑色粉末 变成__ _色；②试管口有__ _生成2CO还原CuO原理CO+CuO Cu +CO2装置特点因CO有____,增加对尾气处理装置，防止CO污染空气步骤反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停现象①黑色粉末逐渐变成__ _色；②生成的气体使澄清石灰水 3C还原CuO原理C +2 CuO 2Cu +CO2↑装置特点①试管口略向下倾斜；②反应需高温；步骤①检查气密性； ②装药品固定试管； ③点燃； ④移导管，熄灭酒精灯。现象①黑色固体逐渐减少； ②有光亮红色固体生成； ③生成的气体使澄清石灰水变浑浊 常见气体的鉴别 气体方法和装置现象有关方程式O2纯氧：用带火星的木条放在集气瓶口木条复燃C+O2CO2非纯氧：将燃着的木条伸入集气瓶口木条继续燃烧CO2将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OH2O通入白色 无水硫酸铜粉末白色粉末变蓝CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2OHCl通入AgNO3溶液产生白色沉淀HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2先通入灼热的氧化铜，再通过白色无水硫酸铜粉末试管内黑色粉末变红；U形管内白色粉末变蓝。 CuO+H2Cu+H2O CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O CO先通入灼热的氧化铜，再通过澄清石灰水试管内黑色粉末变红；澄清石灰水变浑浊。CuO+COCu+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 三、练习 1、在氢气还原氧化铜的实验中，有以下六步操作程序：①熄灭酒精灯，②通入氢气，③加热，④停 止通氢气，⑤继续通氢气，⑥检验氢气纯度。其正确的操作顺序是( ) A、①②③④⑤⑥ B、⑥②③①⑤④ C、⑥④②③⑤① D、④⑤①③⑥② 2、在氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜先变成亮红色，后又变成暗红色，造成这种后果的原因可能 是( ) A、通入氢气量不足 B、加热温度不够 C、撤酒精灯过早 D、没有继续通H2到试管冷却 3．除掉空气中的氧气可采用的方法是（ ） A．使空气通过灼热的焦炭 B．使空气通过灼热的氧化铜 C．使空气通过灼热的铜网 D．将空气点燃 4．要除去CO2中混有的少量CO，最好的方法是将混合气体（ ） A．点燃 B．通过水 C．通过灼热CuO D．通过澄清石灰水 5.有化学反应2M + 3C = 4Fe + 3CO2↑，其中物质M的化学式为 ，此反应中发生还原反应 的物质的化学式为 ，还原剂是 。 6、木炭、氢气、一氧化碳分别跟足量灼热的氧化铜粉末充分反应，若木炭、氢气、一氧化碳三者质 量相同，则下列说法正确的是( ) A、一氧化碳还原出铜最多 B、木炭还原出铜最少 C、氢气还出铜最多 D、木炭与一氧化碳还原出铜一样多 7. 由两种气体组成的混合气体M通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通 过白色的无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者显蓝色，后者变浑浊，则M的组成（ ） A. 一定是氢气与一氧化碳的混合气体 B. 一定是氢气与二氧化碳的混合气体 C. 可能是水蒸气与二氧化碳的混合气体 D. 可能是一氧化碳与氢气的混合气体 8、某无色气体可能含有CO２、CO、H２中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的Cu