《盐类水解》课件.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 一、盐类的水解 4、盐类水解方程式的书写 盐类水解方程式的书写规律 二、影响盐类水解的因素 三、盐类水解的应用 1.强制弱 2.盐溶液的性质 3.同浓度溶液的pH值 4.同pH值溶液的同倍数稀释后的pH值 在下列各组离子中，能大量共存的是（ ） A. Ag+、NO3-、Cl-、K+ B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、 NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3- D * * 以电离平衡为基础,说明HCl、NaOH 的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？那么盐溶液显酸性、碱性还是中性呢？ 思考： 1.CH3COONa是哪两种酸碱反应得到的盐? 2.其水溶液中存在哪些离子？ 3.这些离子能相互反应吗？ 4.若反应，结果怎么样？ Ba(NO3)2 KNO3 Al2(SO4)3 (NH4)2SO4 KF Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa 溶液酸碱性 测试对象 实验结果统计分析及推理： 碱性 酸性 中性 生成该盐的 酸 碱 CH3COOH NaOH H2CO3 NaOH HF KOH HCl NH3 · H2O H2SO4 NH3·H2O H2SO4 Al(OH)3 HCl NaOH HNO3 KOH HNO3 Ba(OH)2 盐的类型 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐 H2O H+ + OH_ 醋酸钠在溶液中的变化: CH3COONa = CH3COO_ +Na+ + CH3COOH CH3COO- + H2O CH3COOH+OH_ CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 1.强碱弱酸所生成盐的水解 NH4Cl = NH4+ + Cl- 氯化铵在溶液中的变化: H2O OH_ + H+ NH3.H2O + NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl 2.强酸弱碱所生成盐的水解 1、概念 在溶液中盐电离出来的弱酸根离子（或弱碱跟离子）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 水解的条件：生成弱电解质。 水解的实质：破坏了水的电离平衡。 水解反应与中和反应的关系: 酸+碱 盐+水 中和 水解 盐类水解是中和反应的逆反应 盐类水解程度一般都很小 3、盐类水解的规律 类型 实例 是否水解 水解的离子 生成弱电解质 溶液的酸碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 强碱弱酸盐 CH3COONa 强酸强碱盐 NaCl ? 水解 水解 不水解 弱碱 阳离子 弱酸 阴离子 无 弱碱 弱酸 无 酸性 碱性 中性 有弱才水解 无弱不水解 规律 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 同强显中性 影响水的电离平衡的因素。 H2O H＋＋OH－ 1．升温，促进水的电离 3．加入能水解的盐，促进水的电离 2．加入酸或碱，抑制水的电离 小结 有弱才水解 无弱不水解 规律 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 同强显中性 书写下列物质水解的离子方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 1.盐类水解程度很小，水解产物很少，方程式中通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生，不标“↓”、“↑”。 2.多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，一般只写第一步水解方程式。 3.多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，在中学阶段通常多步写成一步。 4.多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行， 溶液中既存在水解平衡，又存在电离平衡。 5.某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加“↓”、“↑”。此种现象叫做盐类的双水解反应。 能够发生双水解之间的离子之间不能大量共存。 常见的离子间发生双水解的有： Fe3+与CO32-、HCO3-…… Al3+与CO32-、HCO3- 、S2- 、HS-、AlO2- …… 练习：写出下列物质水解反应的化学方程式和离子方程式 A1C