我的盐类水解课件.doc

课程名称 中学化学 授课教师 马长云 授课班级 09化学 授课内容 盐类的水解 授课类型 新授课 授课时间 教 学 目 标 知识 目标 使学生理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解 能力 目标 通过实验培养学生的动手能力及分析问题的能力 情感 目标 通过实验培养学生科学探究的精神，学会透过现象看本质 教学重点 盐类水解的本质 教学难点 从分析盐类水解的过程理解盐类水解的本质 教学方法 讲授法 教学媒介 无 课时安排 1课时 教学过程 备注 一 组织教学 【讲】同学们好， 二 引入新课 【讲】在面食的制作工程中，我们经常用到纯碱，作为发酵剂，我们知道纯碱的主要成分是碳酸钠，它是一种盐又为什么叫做纯碱呢，带着这个问题，我们来进行今天课程的学习! 三 传授新课 【板书】盐类的水解 请同学们把书翻到第54页，首先来做一个实验，配制50毫升浓度均为1摩尔每升的7种不同盐溶液，并测它们的酸碱性。配置一定物质的量浓度的溶液的主要仪器是容量瓶，在使用前要进行检漏（加一定量水，盖塞，左手食指按住瓶塞，右手托住瓶底并倒立，观察瓶塞周围是否有水，如果不漏，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立，在观察是否漏水。容量瓶不能作为溶解装置亦不能作为反应装置）。步骤是：计算称量溶解转移和洗涤定容和摇匀。以氯化钠为例，通过计算我们知道配制1摩尔每升的氯化钠溶液需要氯化钠固体为2.925克，用托盘天平粗称氯化钠2.9克（因为精确到0.1克，托盘天平使用前的调零过程要注意，），接下来是在烧杯中溶解（玻璃棒搅拌）的过程，待溶液冷却至室温后转移（用玻璃棒引流，并注意深入瓶中的玻璃棒的位置）至50毫升的容量瓶，在洗涤烧杯两次 ，并将两次的洗涤液都倒入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，当溶液离刻度线1厘米左右时，用胶头滴管（胶头滴管的使用方法）向瓶中加入蒸馏水，至凹液面的最低液面与刻度线在同一水平线上。塞好容量瓶塞子 反复上下颠倒，摇匀。因为容量瓶不能长时间盛装溶液，配好的溶液要装入试剂瓶中。按照这个步骤配制其余的六种溶液（已配制）。用滴管取出少许溶液滴在PH试纸（不能润湿）上，与标准比色卡对比。 【板书】实验探究盐溶液的酸碱性 【讲】通过实验结果，我们可以很快判断溶液中呈现酸性的有NH4Cl 、 Al2(SO4)3 ；呈现碱性的有Na2CO3 、 NaHCO3 、 CH3COONa；呈现中性的有NaCl 、 KNO3 。 【讲】那么我们会想什么样的盐呈酸性，什么样的盐呈碱性，而什么样的盐呈中性呢，呈现不同酸碱性的盐有什么相似性呢？我们知道酸和碱会发生中和反应生成盐和水，而酸有强酸弱酸，碱有强碱弱碱，这样两两组合，有强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐四种，那我们看一下NH4Cl 、 Al2(SO4)3 属于强酸弱碱盐呈酸性，Na2CO3 、NaHCO3 、 CH3COONa属于强碱弱酸盐呈碱性，NaCl 、 KNO3 属于强酸强碱盐呈中性，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性比较复杂，我们暂时不讨论，由此看来，并不是所有的盐都呈现中性。 【习题】判断下列物质水溶液的酸碱性 AlCl3 K2SO4 Fe3(SO4)3 NaClO 【讲】盐溶液中的H+ 与OH-均来源于水，而纯水电离出来的H+ 与OH-浓度相同，是什么导致H+ 与OH-浓度不同从而使溶液呈现不同的酸碱性呢，接下来我们学习一下盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 【板书】盐溶液呈现不同酸碱性的原因 【讲】我们向纯水中分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，溶液中H+ 与OH-有什么变化吗，在溶液中有哪些粒子呢，首先我们来看一下NH4Cl溶液，由于NH4Cl是强电解质，在水中完全电离生成NH4+和 Na+ ，水会微弱的电离出H+ 与OH-，而 NH4+会与水电离出来的 OH-结合生成弱电解质，所以H+ 与OH-浓度不相等，而且由于OH-的消耗使得溶液中H+的浓度大于OH-的浓度从而使溶液呈酸性。根据这个思路，请同学们自己试着分析一下CH3COONa溶液和NaCl溶液。 【板书】 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 H+和OH-相对大小 c(H+) = c(OH-) c(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-) 溶液中的粒子 Na+ Cl- H+ OH- H2O Cl- NH4+ H+ OH- NH3·H2O H2O Na+ CH3COO- OH- H+ H2O CH