从海水中提取溴和碘(沪教人教).ppt

从海水中提取溴和碘（二） Previously 如何分离NaCl固体和碘？ 加热——分离物质的一种方法 萃取——分离物质的一种方法 【原理】利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂（CCl4、苯、汽油等）把溶质（X2）从它与另一种溶剂（水）组成的溶液里提取出来，这种方法叫萃取。 【注意】 （1）两种溶剂互不相溶 （2）萃取剂与溶质不反应 （3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂 （4）密度相差大，便于分层 分液——分离物质的一种方法 分液——分离物质的一种方法 仪器：分液漏斗、烧杯 操作：检漏→装液→振荡→静置→分液（打开上口玻璃塞） 取液： 下层液体：从下部放出上层液体：待下方液体放完后，从漏斗上口倒出上层液体 为什么要提取溴和碘？——溴和碘的用途 为什么要从海水中提取溴和碘？——溴和碘的存在 怎样从海水中提取溴和碘？——溴和碘的性质 …… 从海水中提取溴和碘（二） 为什么要提取溴和碘？——溴和碘单质的用途 溴是海洋元素，地球上99%的溴分布在海水中，陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1% 。 为什么要从海水中提取溴和碘？——海水中的卤素 海水提溴 海水中溴的浓度比较低，怎么办？ 溴的含量（g /L） 海水 0.067 卤水(晒盐之后) 2.5～3 卤水（提取氯化钾后） 6 我们需要的是游离态的单质溴，而海水中的溴是以什么形态存在的呢？我们怎么将这种形态的溴转变为单质溴呢？加入氧化剂，如：Cl2 + 2Br－ → 2Cl－ + Br2 海水呈碱性，在通氯气前应对海水做怎样的处理？用硫酸酸化 如果直接通氯气会怎样呢？氯气会有损耗，原料利用率下降。 得到的单质溴仍然溶解在海水中，如何将溴从海水中提取出来呢热空气或热的水蒸气吹出 为什么要将溴蒸气的出口温度控制在70～80℃？温度过高或过低会有什么影响？ 温度过低，不能让溴充分地挥发，降低产率。 温度过高，大量的水蒸气也随溴一起挥发，产品 的纯度下降 ③热空气或水蒸气吹出 ①硫酸酸化 ②氯气氧化 海水 苦卤 提取粗盐 含Br2的海水 含Br2的空气 ④SO2吸收 吸收液 ⑤氯气氧化 Br2与水的混合物 ⑥热空气吹出 Br2蒸气 写出步骤④的化学方程式。 Br2＋ SO2 ＋ 2H2O → 2HBr＋H2SO4 ③热空气或水蒸气吹出 ①硫酸酸化 ②氯气氧化 海水 苦卤 提取粗盐 含Br2的海水 含Br2的空气 ④SO2吸收 吸收液 ⑤氯气氧化 Br2与水的混合物 ⑥热空气吹出 Br2蒸气 为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”? ①氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，耗时耗能，成本高。 ②“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。 ③热空气或水蒸气吹出 ①硫酸酸化 ②氯气氧化 海水 苦卤 提取粗盐 含Br2的海水 含Br2的空气 ④SO2吸收 吸收液 ⑤氯气氧化 Br2与水的混合物 ⑥热空气吹出 Br2蒸气 步骤④也可以用纯碱溶液吸收单质溴，步骤⑤再以硫酸酸化，化合态的溴又转化为溴单质。写出相关反应的离子方程式。 3CO32－ +3Br2→5Br－ +BrO3－+3CO2↑ BrO3－ +5Br－+6H+ →3Br2+3H2O  ③热空气或水蒸气吹出 ①硫酸酸化 ②氯气氧化 海水 苦卤 提取粗盐 含Br2的海水 含Br2的空气 ④SO2吸收 吸收液 ⑤氯气氧化 Br2与水的混合物 ⑥热空气吹出 Br2蒸气 ⑦冷凝 ⑧分离 液溴 粗溴水 溴微溶于水，步骤⑦中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是?______，分离时液溴从分离器的___ 排出。 溴水 分液漏斗 下口 苦卤 pH＞7 酸 酸化 氧化剂 氧化 热空气 吹出 SO2 吸收 氧化剂 氧化 吹出 粗溴水 分液 液溴 浓缩→氧化→提取 为什么要从海水中提取溴和碘？——海水中的卤素 从海水中提取溴和碘 五、海带提碘 溴 碘 浓度（mg/L） 67 0.06 海带中质量分数（mg/kg） 3000—7000 沸点（℃） 58.78 184.4 ① 海带灰 五、 海带提碘 海带 浸渍 悬浊液 ② 残渣 含I-溶液 ⑤ 碘晶体 含I2溶液 ③ 含I2有机 溶液 ④ ① 海带灰 ① ② ③ ④ ⑤ 海带 浸渍 悬浊液 ② 残渣 含I-溶液 ⑤ 碘晶体 含I2溶液 ③ 含I2有机 溶液 ④ 过滤 萃取、分液 (减压)蒸馏 普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） 氧化 Cl2+2I－→2Cl－+I2（适量氯水） 晒干灼烧 坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯、玻璃棒、三脚架 分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） 蒸馏烧瓶、