7从海水中提取溴和碘.doc

源于名校，成就所托 主课题：从海水中提取溴和碘 知识精要 1. 从海水中提取溴和碘（1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤： ①浓缩海水中的Br-的浓度很小，大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。 ②氧化向苦卤中通入氯气。Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 ③提取向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。④粗溴提纯：通入SO2: Br2 +SO2+2H2O 2HBr+2H2SO4，再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。简单表示为：Br2 Br－Br2 。 海水提溴的流程图如下： （）： ①－水中 ②氧化通入氯气－③提取CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质 （）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取萃取所用的仪器是分液漏斗。萃取剂的要求??? 、???与溶质不发生反应 。（）小结：① 溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂。 ② 溴是常温下唯一呈液态的非金属，且液溴极易挥发，保存时应盛放在棕色瓶中，表面覆盖一层水，形成水封，减少挥发。且液溴会使橡胶老化，试剂瓶不能用橡皮塞，应该用磨砂玻璃塞。 ③碘易升华，遇淀粉变蓝，这是碘的特性。KI溶液的试管中 溶液由无色变为褐色（棕色） 氯可以置换碘Cl2+2KI=2NaCl+I2 溴置换碘 将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中 溶液由无色变为褐色（棕色） 溴可以置换碘Br2+2KI=2NaBr+I2 结论 氯、溴、碘的氧化性：Cl2Br2I2;还原性：Cl-Br-I- 补充： ① 碘的氧化性较弱，遇变价金属得低价化合物。如碘与铁反应生成FeI2 ② 氯、溴、碘的单质都能与H2反应，生成HX。HCl、HBr、HI都易溶于水，且都是强酸。 ③ 氯、溴、碘的单质都能与水反应：X2＋H2O=HX+HXO，但反应程度依次减弱。 ④ AgBr为浅黄色难溶物；AgI为黄色难溶物。二者见光都易分解。 常温下，溴是? ??? 色、密度比空气 ??? ，状态为??? ，易??? ，实验室保存溴的方法是???????????????????????? ??????????? ? 。 常温下，碘是 ??? 色，状态为??? ，几乎不溶于水，但易能溶于?酒精?形成碘酒，碘受热易????????? 。检验碘的方法为???? ? 。 海带提碘一般要经过 、 、 、 、 ，常用???? 做氧化剂，反应的方程式为????????????? ? 。 从海水可获得的在常温下为液体的单质是 ( ) A．Mg B．K (C)Br2 (D)I2 5. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( ) A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水 6．下列物质可用加热方法分离的是 （ ） A．液溴和水 B．碘和食盐 C．KClO3和KCl D．AgI和AgBr1. 海水中提取碘的过程如下： 海带 海带灰 滤液 碘水 碘的CCl4溶液 单质碘 （1）1、3的操作名称分别是 、???? 。 （2）A所需加入的物质是 ，发生的离子反应方程式是???? 。 （3）CCl4的作用是 ，CCl4加入到碘水中，充分震荡静置后，看到的现象是???? ，用 （仪器名称）可分离得到碘的CCl4溶液，对应操作称为?? 。2. 有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，如果甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸；如果甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。试判断甲、乙、丙、丁四瓶中的气体各是什么：甲_________;乙________;丙__________;丁_________。．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－（X－为Cl－、Br－、I－）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）。 A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－