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化学反应中的能量变化(下) 四、盖斯定律 二、、热化学反应热化学反应方程式方程式 1、本质：状态量 2、盖斯定律的用法 3、介绍：伯恩哈伯循环 1、热化学方程式必须准确对应 五、焓变、熵变和吉布斯自由能变 22、、热化学方程式的单位问题热化学方程式的单位问题 1、焓焓变变 2、熵熵变变 3、吉布斯自由能变吉布斯自由能变 3、可逆反应的热化学方程式书写 例一 白磷与氧气可发生如下反应：P +5O =P O 。已知断裂下列化学键需 4 2 4 10 三三、中和热和燃烧热中和热和燃烧热 要吸收的能量分别为要吸收的能量分别为：：PP-PP aa kJkJ·molmol—1 、、PP-OO bb kJkJ·molmol—1 、、PP=OO cc kJ·mol—1 、O=O d kJ·mol—1 。根据图示的分子结构和有关数据估算该 1、中和热 反应的△H ，其中正确的是( ) (1)(1)定义定义 A ．（6a+5d －4c －12b ）kJ·mol—1 (2) 中和热和中和反应反应热的辨析 B ．（4c+12b －6a －5d ）kJ·mol—1 (3) 中和热实验中和热实验 C ．（4c+12b －4a －5d ）kJ·mol—1 2、燃烧热 D ．（4a+5d －4c －12b ）kJ·mol—1 例二 一定条件下： 1 2SO g O g 2SO g H 197kJ mol + － 2   2   3   例三 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H (aq)+OH (aq)=H O