化学反应及能量变化.pptx

复习第一章：化学反应及能量变化一、氧化还原反应的特征： 有化合价升降 氧化还原反应的本质： 电子转移（电子得失或共用电子对偏移） 氧化还原反应的判断依据： 是否有化合价升降 例1、下列属于氧化还原反应的是（ ）A Cu2(OH)2CO3 ===2CuO + H2O + CO2↑B 2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2OC 5NH4NO3 === 4N2 ↑+ 2HNO3 + 9H2OD CO2 + H2O + CaCO3 === Ca(HCO3)2 B、C-1+20+7-3 +50得2×5e— 得2×6e— 失10 × 1 e— 失6×2e— 二、氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、 氧化产物、还原产物的判断 ：升 → 失 → 氧 → 还 → 氧降 → 得 → 还 → 氧 → 还 例1、2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 例2、在下列变化中，需要加入氧化剂才可以实现的是（ ）A ClO3— → Cl2 B MnO4— → Mn2+ C CO → CO2 D HSO3— →SO2 C三、电子转移的表示方法： 例1、2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O例2、2KClO3 === 2KCl + 3O2↑四、氧化性、还原性强弱的判断： 氧化性指元素得电子的难易程度还原性指元素失电子的难易 程度（1）依据氧化还原反应的传递关系：氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物 + 还原产物氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物例1、Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2例2、2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 氧化性：Cl2 Br2 .还原性：NaBr NaCl 氧化性：KMnO4 Cl2 还原性：HCl MnCl2 （2）依据反应条件： 例1、2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (条件是加热) O2 + 4HCl(浓) == 2 Cl2↑ + 2H2O (条件是加热及催化剂) 氧化性：KMnO4 MnO2 O2 （3）同一溶质的溶液，浓度越大的氧化剂的氧化性越强 浓度越大的还原剂的还原性越强 氧化性：浓硝酸稀硝酸还原性：浓盐酸稀盐酸 （4）依据活动性顺序判断： 还原性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Pb (H) Cu Ag 氧化性：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Pb2+ (H) Cu2+ Ag+ 氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 还原性：Cl-- Br-- I— （5）依据化合价判断： 物质中的某元素化合价处于最高价时，则只具有氧化性。物质中的某元素化合价处于最低价时，则只具有还原性。 五、四大反应与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应与分解反应不一定是氧化还原反应Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2NaOH + HCl = NaCl + H2OH2 + Cl2 = 2HCl2NaOH + CO2 = Na2CO32KClO3 = 2KCl + 3O2↑2 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ （是）（非）（是）（非）（是）（非）六、氧化还原反应的计算：1、在 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是（ ）A 1：1 B 2：1 C 1：2 D 2：32、在3 Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，得电子与失电子的原子个数比是（ ）A 5：1 B 4：1 C 3：1 D 2：13、在反应MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O中，当有14.6gHCl被氧化时，生成 Cl2的质量为( )A 7.1g B 7.3g C 14.2g D 14.6g CAC七、电解质和非电解质： (1)电解质：在水溶液里或熔化状态下，由于自身电离出 阴阳离子而能够导电的化合物。 酸：HCl 、