2016届高三一轮复习化学能与热能详解.ppt

第六章　化学反应与能量　电化学 考纲要求　1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。4.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(生成物)－H(反应物)表达式的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 一、焓变、反应热 1．焓变 生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位：_____________或____________。 2．反应热 化学反应过程中吸收或放出的热量， 条件下的反应热等于焓变。 3．吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解： (2)从化学键角度理解： (3)实例： 有下列变化：①H2在Cl2中燃烧　②碳酸钙分解　③铝热反应　④酸碱中和反应　⑤缓慢氧化　⑥盐类的水解　⑦C＋H2O(g)===CO＋H2　⑧铁和稀H2SO4反应　⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应　⑩C和CO2生成CO的反应 属于放热反应的有：_____________。 属于吸热反应的有：______________。 二、热化学方程式 1．概念 表示参加反应的物质的量和 的关系的化学方程式。 2．书写 (1)注明反应条件： 反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。 (2)注明物质状态： 物质所处的状态不同，ΔH值不同。常用 分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号单位： 在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的“＋”或“－” (4)注意热化学方程式的化学计量数： 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。 (5)区别于普通方程式：一般不注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等。 (6)在200 ℃、101 kPa时，H2与碘蒸气作用生成1 mol HI气体时，放出7.45 kJ热量，其热化学方程式为： 1．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。这种说法正确吗？ 提示：不正确。Fe与S的反应是放热反应，但需要加热引发；Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，但不需要加热。 2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×” (1)2 mol H的能量大于1 mol H2的能量。(　　) (2)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。(　　) (3)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。(　　) (4)N2分子中含3个共价键，键能大，故N2的能量(焓)也大。(　　) (5)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下进行反应的ΔH相同。(　　) (6)由“4P(s，红磷)===P4(s，白磷)　ΔH0”可知，白磷比红磷稳定。(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× 1．下列有关焓变与反应热的说法，正确的是(　　) A．反应热和焓变的单位都是kJ B．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等 C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等 D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定 答案：B 2．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　) A．该反应的进行一定需要加热 B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/mol C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1 kJ能量 解析：由图可知这是一个吸热反应，但发生吸热反应不一定需要加热，A错误；吸热反应ΔH0，B错误，C正确；断键需要吸热，D错误。 答案：C 3．伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是(　　) A．形成1 mol H—Cl键放出的能量 B．石墨转化成金刚石吸收的能量 C．Na变成Na＋吸收的能量 D．水蒸气变成液态水放出的能量 答案：B 混淆物质的能量(内能)与键能，误认为键能越大物质的能量也越大，事实上是物质的键能越大，物质本身的能量(焓)越低，该物质越稳定。 4．(2014年永嘉联考)下列反应符合下图图示的是(　　) A．铝片与盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 C．酸碱中和反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 答案：B 5．某反应过程