乌鲁木齐地区2015年高三年级第二次诊断性测验..doc

乌鲁木齐地区2015年高三年级第二次诊断性测验 化学试卷（问卷） +＝2Na++Cu B．AlCl3溶液中加入足量的氨水制Al(OH)3：Al3++3OH—＝Al(OH)3↓ C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O D．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OH—＝SiO32—+H2O 10、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．200mL1molAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42—离子数的总和为NA B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA C．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA D．0.1molO2和O3的混合气体中含氧原子数目为0.2NA 11、已知如下两个热化学反应 (l)+H2(g)→(l) △H＞0 ① (l)+2H2(g)→(l) △H＜0 ② 下列说法不正确的是 A．反应①、②都属于加成反应 Bl，3一环己二烯比苯稳定 C．反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键 D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同 12、镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金。关于该电池的叙述正确的是 A．E为该燃料电池的正极 B．负极发生的电极反应式为ClO—+2e—+H2O＝Cl—+2OH— C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 D．镁燃料电池负极能发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低 13、已知平衡：①C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)， ②2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。当升高温度时，①和②式皆向右移动。 （1）C(s)+2H2(g)CH4(g) △H1 （2）2C(s)+H2(g)C2H2(g) △H2 （3）2C(s)+2H2(g)C2H4(g) △H3 下列有关（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3大小顺序排列正确的是 A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H2＞△H3＞2△H1 C．△H2＞△H1＞△H3 D．△H3＞△H2＞2△H1 14、CH4、和N2在一定条件下能直接生成氨：3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g) △H＞0，700℃时，与CH4的平衡转化率的关系如图所示。下列判断正确的是 A．越大，CH4的转化率越高 B．不变时，升温，NH3的体积分数会减小 C．b点对应的平衡常数比a点的大 D．a点对应的NH3的体积分数约为13% 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、必考题（共5 题，共43 分｝ 15、（8分）元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 （1）Cl2的电子式是 。新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是 ，漂白粉是一种 （填“混合物”或“纯净物”） （2）碘元素在元素周期表中的位置是 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在 键（填化学键类型）。 （3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是 。 （4）已知：X2(g)+H2(g)2HX(g) （X2表示Cl2、Br2和I2）。 右图表示平衡常数K与温度T的关系。 ①△H表示X2与H2反应的晗变，△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”） ②曲线a表示的是 （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与T的关系。 16、（7分）实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁［Fe2(OH)n(SO4)3—n/2］m和绿矾（FeSO4·7H2O)，其过程如下： （1）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是 。 （2）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 。 （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量 ，充分反应后，经 操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。 （4）溶液Z的pH将影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏 （填“高”或“低”) ，过程②中将溶液加热到70～80℃的目的是 。 17、（10分）甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(1)合成甲醇的反应过程中物质能量变化如图所示。写出合成甲醇的热化学方程式