2018版高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第4课时 氧化剂和还原剂课件 苏教版必修1.ppt

* * * * * * * 第4课时　氧化剂和还原剂 专题2　第一单元　氯、溴、碘及其化合物 学习目标定位 1.会判断氧化剂和还原剂，会比较氧化性、还原性的强弱。 2.学会配平氧化还原反应方程式的方法。 内容索引 新知导学 —— 新知探究　点点落实 达标检测 —— 当堂检测　巩固反馈 新知导学 1.写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移 的方向和数目：______________________________。 一、氧化剂和还原剂 答案 2.上述反应过程中，发生还原反应的是____，判断的依据是___________ _______________________；发生氧化反应的是______，判断的依据是________________________________。 3.上述反应中，氧化剂是_____，表现出_____性；还原剂是____，表现出_____性。 HCl 因为氢元素 答案 的化合价降低，得到电子 Al 因为铝元素的化合价升高，失去电子 HCl 氧化 Al 还原 4.氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出 的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出 的性质。 (3)氧化性、还原性和元素化合价之间的关系。 得电子 失电子 还原 氧化 还原 氧化 (1)氧化还原反应知识结构图示 归纳总结 (2)常见的氧化剂：浓硫酸、硝酸、氯化铁、高锰酸钾等； 常见的还原剂：铁、铝、氢气、碳、一氧化碳等。 1.分析下列反应并按要求填空： (1)2Fe＋3Cl2 2FeCl3 氧化剂是____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是____。 答案 解析 活学活用 Cl2 Fe Cl2 Fe (2)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是_________，还原剂是_______；被氧化的元素是___________ _______，被还原的元素是__________________。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是____，还原剂是_____；发生氧化反应的是_____，被还原的元素是______________。 答案 方法点拨 KMnO4 KMnO4 KMnO4中的 氧元素 KMnO4中的锰元素 SO2 H2S H2S SO2中的硫元素 方法点拨　氧化剂、还原剂判断的基本思路 (1)正确标出反应前后变价元素的化合价。 (2)找出化合价变化(升降)与氧化还原反应中各概念的对应关系。 2.已知反应： ①PbO2＋4HCl===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O， ②Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋， ③Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。 则有关物质(离子)的氧化性由强到弱的顺序为 A.Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞PbO2 B.PbO2＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋ C.Fe3＋＞Cu2＋＞PbO2＞Cl2 D.Cu2＋＞Fe3＋＞Cl2＞PbO2 √ 答案 解析 方法点拨 解析　根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中PbO2＞Cl2，②中Fe3＋＞Cu2＋，③中Cl2＞Fe3＋，可得答案。 方法点拨　根据反应方程式判断氧化性、还原性的强弱： 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 在比较氧化性、还原性相对强弱时，只要结合反应中元素化合价的升降，正确判断氧化剂与氧化产物、还原剂和还原产物，结合规律即可判断。 1.氧化还原反应的配平方法 (1)标价态：标出 的元素的化合价。 (2)列变化：列出升降变化的 。 (3)配氧还：根据升降 ，配出氧化剂和还原剂前面的系数。 (4)得系数：根据 守恒配平其他物质的系数，配平后将单线号改为等号。 化合价发生变化 数值 二、氧化还原反应方程式的配平 总值 原子 2.利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式： FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4===____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O 6 2 答案 4 1 3 2 4 氧化还原反应方程式的配平依据和步骤 (1)氧化还原反应方程式配平的依据是 。 (2)氧化还原反应方程式配平的步骤： 、 、 、 。 电子守恒 标价态 列变化 令相等 定系数 归纳总结 3.配平下列化学反应方程式： (1)____NaClO3＋____Na2SO3＋____H2SO4===____Na2SO4＋ ____ClO