2018版高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第4课时 氧化剂和还原剂学案 苏教版必修1.doc

第4课时　氧化剂和还原剂 [学习目标定位]　1.会判断氧化剂和还原剂，会比较氧化性、还原性的强弱。2.学会配平氧化还原反应方程式的方法。 一、氧化剂和还原剂 1．写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。 答案　2．上述反应过程中，发生还原反应的是_____________________________________________， 判断的依据是________________________；发生氧化反应的是________，判断的依据是______________________。 答案　HCl　因为氢元素的化合价降低，得到电子　Al 因为铝元素的化合价升高，失去电子 3．上述反应中，氧化剂是________，表现出________性；还原剂是________，表现出________性。 答案　HCl　氧化　Al　还原 4．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。 (3)氧化性、还原性和元素化合价之间的关系。 (1)氧化还原反应知识结构图示 (2)常见的氧化剂：浓硫酸、硝酸、氯化铁、高锰酸钾等； 常见的还原剂：铁、铝、氢气、碳、一氧化碳等。 1．分析下列反应并按要求填空： (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 氧化剂是__________，还原剂是____________；发生氧化反应的是__________，发生还原反应的是__________。 (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是____________，还原剂是____________；被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。 (3)2H2S＋SO23S↓＋2H2O 氧化剂是____________，还原剂是____________；发生氧化反应的是__________，被还原的元素是__________。 答案　(1)Cl2　Fe　Fe　Cl2 (2)KMnO4　KMnO4　KMnO4中的氧元素　KMnO4中的锰元素 (3)SO2　H2S　H2S　SO2中的硫元素 解析　解题关键是正确标出各元素的化合价，根据化合价的升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的概念，进行分析、解题。如：2Fe＋3Cl22FeCl3反应中，e→，Fe失去电子，是还原剂，铁元素被氧化，发生氧化反应，FeCl3是氧化产物；→，Cl2得到电子，是氧化剂，氯元素被还原，发生还原反应，FeCl3是还原产物。 方法点拨　氧化剂、还原剂判断的基本思路 (1)正确标出反应前后变价元素的化合价。 (2)找出化合价变化(升降)与氧化还原反应中各概念的对应关系。 2．已知反应： ①PbO2＋4HClPbCl2＋Cl2↑＋2H2O， ②Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋， ③Cl2＋2Fe2＋2Cl－＋2Fe3＋。 则有关物质(离子)的氧化性由强到弱的顺序为(　　) A．Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞PbO2 B．PbO2＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋ C．Fe3＋＞Cu2＋＞PbO2＞Cl2 D．Cu2＋＞Fe3＋＞Cl2＞PbO2 答案　B 解析　根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中PbO2＞Cl2，②中Fe3＋＞Cu2＋，③中Cl2＞Fe3＋，可得答案。 方法点拨　根据反应方程式判断氧化性、还原性的强弱： 氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 在比较氧化性、还原性相对强弱时，只要结合反应中元素化合价的升降，正确判断氧化剂与氧化产物、还原剂和还原产物，结合规律即可判断。 二、氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应的配平方法 (1)标价态：标出化合价发生变化的元素的化合价。 (2)列变化：列出升降变化的数值。 (3)配氧还：根据升降总值，配出氧化剂和还原剂前面的系数。 (4)得系数：根据原子守恒配平其他物质的系数，配平后将单线号改为等号。 2．利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式： FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O 答案　6　2　4　1　3　2　4 氧化还原反应方程式的配平依据和步骤 (1)氧化还原反应方程式配平的依据是电子守恒。 (2)氧化还原反应方程式配平的步骤：标价态、列变化、令相等、定系数。 3．配平下列化学反应方程式： (1)____NaClO3＋____Na2SO3＋____H2SO4____Na2SO4＋____ClO2↑＋____H2O (2)_