上海市普陀最好的高考化学补习班实验题精选.doc

上海市高考化学实验题精选 （一）实验室实验 1、某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： 杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上用以下所给仪器的编号填入，下同，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。 实验所用仪器：a. 蒸发皿b. 石棉网c. 泥三角d. 表面皿e. 坩埚钳f. 试管夹杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 。 a. 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b. 灼烧不充分铜未被完全氧化 c. 氧化铜在加热过程中分解生成铜 . 该条件下铜无法被氧气氧化 通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。 由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是： 、 。 在测定所得胆矾CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次。 若测定结果x值偏高，可能的原因是 。 a. 加热温度过高 b. 胆矾晶体的颗粒较大 c. 加热后放在空气中冷却 d. 胆矾晶体部分风化、 如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验气体在同温同压下测定。试回答下列问题： 实验 序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象 1 10mLFeSO4溶液 10mLNH3 生成白色沉淀，后变色 2 20mLH2S 10mLSO2 3 30mLNO2主要10mLH2O(l) 剩有无色气体，活塞自动向内压缩 4 15mLCl2 40mLNH3 实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。 实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动选填向外、向内或不。 实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是 ，写出NO2与H2O反应的化学方程式 。 实验4中，已知：3Cl22NH3→N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 ，最后针筒内剩余气体的体积约为 mL。、根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。 若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用 。 a. 稀硫酸与硫化亚铁 b. 稀硝酸与硫化亚铁 c. 稀硫酸与硫化钠 d. 稀盐酸与硫化亚铁 现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器 （填编号。 如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是_______________________。 在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为： 。反应过程中，溶液的pH 填变大、变小或不变。 点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是 。 （6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是 。、CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。 完成下列填空： 用浓盐酸配制1:1体积比的稀盐酸约6 mol.L-1），应选用的仪器是 。 a烧杯 b. 玻璃棒 c. 量筒 d. 容量瓶 上述装置中，A是 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 。上述装置中，b物质是 。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果 填偏高、偏低或不受影响。 一次性饭盒中石蜡高级烷烃和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和