高二化学选修四.doc

PAGE PAGE 5 高二化学试题（选修4） 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、选择题：（1~10题，每题只有一个答案，每题３分，共３０分） 1、下列说法正确的是： A、水解反应是吸热反应 B、升高温度可以抑制盐类的水解 C、正盐水溶液pH均为7 D、硫酸钠水溶液pH小于7 2、镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是： ①有5.6g金属被腐蚀　②有6.5g金属被腐蚀　③在标准状况下有2.24L气体放 出　④在标准状况下有1.12L气体放出 A、①②　　B、②③　　C、①④　　D、③④ 3、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时， 下列有关叙述正确是： 生成物的质量分数一定增加　②生成物的产量一定增大　③反应物的转化率 一定增大　④反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥使用了合适的催化剂 A、①②　　B、②③⑤　　C、⑤　　D、④⑥ 4、已知298K时，2SO2(g) + O2(g)====2SO3(g) △H= -197kJ/mol, 在相同温度 下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一 体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2。则 下列关系式正确的是： A、2Q2=Q1 B、2Q2Q1 C、Q2Q1197kJ D、Q1=Q2 5、已知下列热化学方程式： 　　CH4(g)+O2(g)===CO2(g)+H2O(1) △H= -445.15kJ·mol-1 CH4(g)+O2(g)====CO(g) + 2H2O(1) △H= -607.3KJ·mol-1 　　CH4(g)+ 2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(1) △H= -890.3KJ·mol-1 CH4(g)+ 2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(g) △H= -802.3KJ·mol-1 则CH4的燃烧热为： A、445.15kJ·mol-1　　B、607.3KJ·mol-1　 C、890.3KJ·mol-1　　D、802.3KJ·mol 6、反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应： H2+Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v=K·[c(H2)]m·[c(Cl2)]n，式中K为常 数，m、n的值可用下表中数据来确定。 c(H2)/(mol·L-1) c(Cl2)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·s-1) 1.0 1.0 1.0K 2.0 1.0 2.0K 2.0 4.0 4.0K 由此可推得，m、n的值正确的是： A、m=1, n=1　　B、m=, n=　　C、m=, n=1　　D、m=1, n= 7、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作 电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制 得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图中的装置，则对电 源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是： A、a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B、a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C、a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl 8、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是： 9、可逆反应mA(g) nB(g)+pC(s); △H=Q, 温度和压强的变化对正、逆反应速 率的影响分别符合右图中的两个图 像，以下叙述正确的是： A、mn, Q0 B、mn+p,Q0 C、mn,Q0 D、mn+p, Q 0 10、0.01 mol· L-1NaOH溶液中的c(H+)是0.0005mol·L-1Ba(OH)2溶液中c(H+)的: A、10倍　　B、20倍　　C、倍　　D、倍 二、不定项选择：（11~15题，每题有一个或两个答案，全对得3分，漏选得1分，错选不得分。共15分） 11、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是： A、1mol/L甲酸溶液的pH约为２ B、甲酸能与水以任何比例互溶 C、10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/L NaOH的溶液完全反应 D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 12、某体积可变的密闭容器，盛有适量的Ａ和Ｂ的混合气体，在一定条件下发生 反应：A+3B 2C, 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为 VL，其中Ｃ气体的体积占10%，下