初三化学上学期 氧气-课件.pptx

初三化学上学期氧气-ppt课件

目录氧气的简介氧气的制取氧气的化学性质氧气的化学反应氧气与其他物质的反应

01氧气的简介

氧气的发现氧气的发现可以追溯到18世纪70年代，当时科学家通过实验发现燃烧的物质会释放出一种气体，这种气体可以帮助燃烧更加剧烈。英国化学家约瑟夫·普利斯特里通过实验发现，这种气体是由一种元素组成的，他将其命名为“氧气”。

氧气的性质010203氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在标准状况下，它的密度是1.429克/升。氧气是一种非金属元素，它的原子序数是8，属于周期表中的第16族。氧气是一种强氧化剂，它可以与许多元素和化合物发生反应，生成氧化物。

在医疗领域，氧气也被广泛使用，因为它可以帮助人体细胞进行呼吸和代谢。在航天领域，氧气也是必不可少的，因为它可以作为火箭推进剂和航天员呼吸的氧气来源。氧气在工业中有许多用途，例如在钢铁工业中用于炼钢和炼铁，在化学工业中用于制造各种有机化合物。氧气的用途

02氧气的制取

010203分解过氧化氢法使用过氧化氢（H2O2）在二氧化锰（MnO2）催化下分解生成氧气和水。加热高锰酸钾法将高锰酸钾（KMnO4）加热至分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰和氧气。电解水法通过电解水生成氢气和氧气。实验室制取氧气的方法

利用气体在不同温度下的不同溶解度进行分离，通常在大规模工业生产中应用。深冷分离法吸附法分子筛法利用某些固体吸附剂对不同气体的吸附能力不同，从而实现氧气的分离。利用分子筛对氮气和氧气的选择性吸附能力，实现氧气的分离。030201工业制取氧气的方法

2H2O2→2H2O+O2（MnO2催化）2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2（加热）2H2O→2H2+O2（电解）制取氧气的化学反应方程式

03氧气的化学性质

氧气是常见的氧化剂之一，能够与其他物质发生氧化反应，使可燃物燃烧更剧烈。在氧气中，许多可燃物如木材、纸张、布料等都能迅速燃烧，释放出大量的热和光。氧气的助燃性在工业生产和实验室中广泛应用，例如焊接、切割和实验室燃烧实验等。氧气的助燃性

氧气的氧化性氧气具有很强的氧化性，能够将许多物质氧化。在氧化反应中，氧气通常被还原成-2价的氧离子，例如在铁生锈或铜生碱式碳酸铜的反应中。氧气的氧化性在工业生产中也有广泛应用，例如在制硫酸、硝酸等过程中，氧气与硫、氮等元素反应生成相应的酸。

在某些反应中，氧气也可以表现出还原性，被氧化成更高价的氧化物。例如在高温下，氧气与碳、氢气等还原剂反应生成相应的氧化物。氧气的还原性在工业生产中也有应用，例如在炼铁、炼钢等高温冶金过程中，氧气与铁矿石反应生成铁。氧气的还原性

04氧气的化学反应

物质与氧气发生的剧烈的发光发热的氧化反应。燃烧反应定义可燃物、助燃物（通常是氧气）、温度达到着火点。燃烧的条件主要是二氧化碳和水，还有少量其他物质。燃烧反应的产物氧气的燃烧反应

氧化还原反应定义：物质在化学反应中得氧或失氧的反应，得氧为氧化反应，失氧为还原反应。氧化还原反应的特征：化合价升降。氧化还原反应的实质：电子转移。氧气的氧化还原反应

010204氧气的氧化还原反应方程式碳与氧气反应：C+O2=CO2碳元素由0价升高到+4价，氧气由0价降低到-2价，电子转移数为4e。硫与氧气反应：S+O2=SO2硫元素由0价升高到+4价，氧气由0价降低到-2价，电子转移数为4e。03

05氧气与其他物质的反应

金属与氧气反应，通常会形成相应的金属氧化物。例如，铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁。金属在氧气中燃烧有些金属在常温下与氧气反应，速度较慢。例如，铜在空气中会生成铜绿。缓慢氧化氧气与金属的反应

非金属单质在氧气中燃烧，通常会生成相应的氧化物。例如，硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫。有些非金属单质在常温下与氧气反应，速度较慢。例如，白磷在空气中会生成磷酸钙。氧气与非金属的反应缓慢氧化非金属燃烧

氧化还原反应化合物与氧气反应，通常会发生氧化还原反应，生成新的化合物。例如，氢氧化亚铁与氧气反应会生成氢氧化铁。缓慢氧化有些化合物在常温下与氧气反应，速度较慢。例如，乙醇在空气中会生成乙醛。氧气与化合物的反应

谢谢聆听