2025年高考二轮专题12化学反应速率与平衡（含答案）.docx
2025年高考二轮专题12化学反应速率与平衡
【考向分析】
化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，其主要命题内容有：化学反应速率影响因素及计算；化学平衡状态的判断及影响因素；应用平衡原理判断反应进行的方向；化学反应速率和化学平衡的图象分析；转化率、平衡常数的含义及简单计算。化学反应速率和化学平衡的常考题型主要是在主观题，常与化学反应热结合在一起考查，将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年的高考命题的热点。
【思维导图】
【考点解读】
考点1化学反应速率
1．定义：化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。计算公式：v(B)＝eq\f(Δc?B?,Δt)＝eq\f(\f(Δn?B?,V),Δt)
(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
(4)对于可逆反应，通常所计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)。
2．影响因素：
(1)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。
(2)对于固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
(3)升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。
(4)用催化剂催化的反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最大，故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂的活性温度范围。
3．探究实验：在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时，由于外界影响因素较多，所以搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变时，再进行实验。因此控制变量思想在这部分体现较为充分。控制变量思想是中学化学实验中常用的思想方法，对影响实验结果的因素进行控制，以达到明确各因素在实验中的作用和目的。尤其是在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时，由于外界影响因素较多，故要弄清某个因素的影响需控制其他因素相同或不变时再进行实验。在解决这类问题时，要充分挖掘基础知识的内在联系，不被知识的表面及问题的表象所迷惑，参透问题的本质，准确快速的解决问题。
【典例精讲】
例题1、某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：
编号
温度
H2SO4溶液
KI溶液
1%淀粉溶液体积
出现蓝色时间
①
20℃
0.10mol·L?110mL
0.40mol·L?15mL
1mL
40s
②
20℃
0.10mol·L?110mL
0.80mol·L?15mL
1mL
21s
③
50℃
0.10mol·L?110mL
0.40mol·L?15mL
1mL
5s
④
80℃
0.10mol·L?110mL
0.40mol·L?15mL
1mL
未见蓝色
下列说法正确的是
A．由实验①②可知，反应速率v与c(I?)成正比
B．实验①?④中，应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合
C．在I?被O2氧化过程中，H+只是降低活化能
D．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢
【解析】A．实验①②中其它条件相同，c(I?)：①②，且反应速率：①②，所以反应速率v与c(I?)成正比，A正确；
B．实验①?④中，应将KI溶液与淀粉溶液先混合，再加入H2SO4溶液，在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘单质，测定溶液变色的时间，B错误；
C．在I?被O2氧化过程中，H+除了作为催化剂降低活化能，还作为反应物参加反应，C错误；
D．由实验④温度越高，生成的碘单质能被氧气继续氧化，所以④不变色，D错误。
【变式练习】
1.纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
(1)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BHeq\o\al(－,4)(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)eq\o\al(－,4)，其离子方程式为_____________________。
(2)纳米铁粉与水中NOeq\o\al(－,3)反应的离子方程式为4Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋===4Fe2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O。研究发现，若pH偏低将会导致NOeq\o\al(－,3)的去除率下降，其原因是___________________。
(3)相同条件下，纳米铁粉去除不同水样