高中化学复习提升-元素周期律 （二）打印版.docx

丰城九中校本资料 丰城九中校本资料 丰城九中校本资料 第 = PAGE 2*2-1 3页/（共 = NUMPAGES 2*2 4页） 第 = PAGE 2*2 4页/（共 = NUMPAGES 2*2 4页） 丰城九中2016-2017学年下学期高一年级复习卷 元素周期表及元素周期律 相对原子质量 C: 12 N:14 O: 16 Na:23 S:32 Cl：35.5 Cu:64 Ag:108 一、下图是不完整的元素周期表。A～H八种元素的位置已确定，完成下列各题。 A B C D E F G H （1）用实线画出元素周期表的上边界。用阴影表示出非金属元素。 （2）用一个置换反应证明F和G的非金属性强弱：（书写离子方程式）_____________。 （3）已知A和C能形成含有18个电子的化合物，其含有的化学键的类型为__________、__________。 （4）已知A和C也能形成CA5的离子化合物，请书写其电子式__________________。 （5）H能与C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，写出反应的离子方程式________________。 （6）判断B的氢化物和E的氢化物的沸点高低：BHm_______EHm（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （7）C的氢化物极易溶于D的氢化物的原因是_____________________________。 二、有七种元素X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示： X Y Z W R P Q 原子半径/nm 0.154 0.074 0.099 0.075 0.143 主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7 -3，+5 +3 其他 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色 （1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为________； （2）Z的单质与水反应的化学方程式是____________________________；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式______________________________； （3）Y与R相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________________（填字母序号）； a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b．稳定性XR＞YX4 c．Y与R形成的化合物中Y呈正价 （4）写出工业制取Y的单质的化学方程式__________________________； （5）反应3X2（g）+P2（g）=2PX3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 ①该反应是______反应（填“吸热”“放热”）；该反应的△H=_______________； ②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________（填“是”或“否”）。 三、下表列出了周期表中前20号元素中的十种元素的相关数据： 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 原子半径（10－10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71 最高价态 +1 ＋1 — ＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 — 最低价态 — — -2 — -4 -3 -1 — -3 -1 试回答下列问题： （1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是________（填元素编号），其最高价氧化物的水化物的电子式为___________；与H2最容易化合的非金属单质是________（写物质名称）。 （2）写出元素③形成的一种具有强氧化性的氢化物的结构式______________。 （3）写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式______________；⑤的最高价氧化物的电子式为__________。 （4）短周期另一元素Q的原子半径为1.02×10－10m，则该元素在周期表中位于________________。 （5）写出④的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________________________________________________________。 四、已知X、Y、Z、W 4种元素分别是元素周期表中3个连续短周期的元素且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y