盐类的水解学案好.doc

盐类的水解（第一课时） 闫文梅 冯旭 学习目标： ①理解盐类水解的概念和一般规律； ②归纳影响盐类水解程度的主要因素； ③能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 【一、探究溶液的酸碱性 _______与水电离出的_ __结合生成_______，从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 2.强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) 思考与交流：NH4Cl溶液中存在哪些电离？ ① ② NH4Cl溶液中存在哪些离子？ 这些离子中那些离子能反应 反应后会使?H+与OH-浓度如何变化 溶液显 性 你能试着写出反应的化学方程式吗？ 写出离子方程式 你还能举出2种与NH4Cl发生类似变化的盐吗？ 这些盐有什么共同点？ 强酸弱碱盐：原因是_______与水电离出的_ __结合生成_____ 。从而使溶液中 c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 3.强酸强碱盐(以NaCl 为例) 思考与交流：NaCl溶液中存在哪些电离？ ① ② NaCl溶液中存在哪些离子？ 这些离子中那些离子能反应 反应后会使?H+与OH-浓度如何变化 溶液显 性 你能试着写出反应的化学方程式吗？ 写出离子方程式 你还能举出2种与NaCl发生类似变化的盐吗？ 这些盐有什么共同点？ [归纳提升] (一)盐类水解定义 在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成_____________，这种盐与水的作用称为盐类的水解. (二)盐类水解的条件：____________________________________ (三)盐类水解的实质 1．盐类水解的实质_________________________________________________________ 2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L。（填＞、＜、＝） 3．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。 (四)盐类水解的类型和规律 （1）强碱弱酸盐水解，溶液呈___ __性，PH____7。如CH3COONa等。 （2）强酸弱碱盐水解，溶液呈___ __性，PH__ __7。如NH4Cl等。 （3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈__ ___性，PH___ _7。 （4）弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。 （5）弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程