人教版高中化学选修四《绪言》精华版.ppt

1）发生碰撞的分子具有较高的能量。 2）分子在一定的方向上发生碰撞。 * 问题 为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！ 这就是学习化学反应原理的目的 绪 言 那么 研究化学反应原理包含哪些基本内容？ 情景1 H2 + N2 H2 + CuO H2 + O2 难易程度 反应条件 氢气与其他物质的反应 问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？ 结论：影响化学反应速率的根本原因 是反应物本身的性质。 内因 点燃 加热 高温、高压、 催化剂 易 易 难 情景2 将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定 存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的 爆炸反应，而且只要配比相当，可以完 全转化成生成物。这说明了什么？ 不同的外界条件都能够 改变化学反应的速率。 结论: 情景3 H2+N2即使在高温、高压、催化剂的 条件下反应也不能完全转化为生成物， 这又说明了什么？ 有些反应是有一定限度的 综 上 所 述 结论： 那么 研究一个反应，应研究化学反应发生的原理。 即:我们从哪些方面来认识一个反应! 先认识几个概念: 1.有效碰撞 2.活化分子 3.活化能 4.催化剂 有 效 碰 撞 1.什么是有效碰撞？ 引起分子间的化学反应的碰撞 结论： 分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 而有效碰撞是发生化学反应的充要条件 推论： 某一化学反应的速率大小与 单位时间内有效碰撞的次数有关 为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？ 问题： 2、发生有效碰撞的条件 活 化 分 子 2. 什么是活化分子？ 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 结论： 发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 推论： 有效碰撞次数的多少与 单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 该反应是吸热反应还是放热反应? 活化能与反应热有关吗? 反应热 活化分子的多少又与什么有关？ 问题: 活 化 能 3. 什么是活化能？ 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 看图： 结论： 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定， 催化剂可以改变活化能的大小。 推论: 活化能越小则一般分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多， 则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。 归 纳 总 结 一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 普通 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物质 能量