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第三章 水溶液中的离子平衡 复习提纲（一） 班级: 姓名: 组别: 准备教师:王振清 09.12 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质： 叫电解质。 非电解质 ： 叫非电解质。 强电解质 ： 的电解质。 弱电解质： 的电解质。 单质和混合物无论导电与否都既不是电解质也不是非电解质。 2、电解质与非电解质本质区别： （1）电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 （2）溶液导电能力的判断-----由溶液中 的大小决定. （3）电离方程式的书写： 强电解质用 = 弱电解质 用 如：H2S H++HS-，HS - H++S2- Al(OH)3 Al3++3OH - 注意：在水溶液中，多元弱酸分步电离，但以第一步为主，电离方程式分布写；多元弱碱的电离在中学里只要求一步写完。 3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 和离子结合成 时，电离过程就达到了 状态，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： ①、温度：电离一般吸热，升温 电离。 ②、浓度：浓度越大，电离程度越 ；溶液稀释时，电离平衡向着 方向移动。 ③、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 电离。 ④、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，会 电离。 5、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，用K表示 。 表示方法：AB A+ + B - K = c(A+) c(B-) / c(AB) 6、影响因素： ①、电离常数的大小主要由 决定。 ②、电离常数 温度变化影响， 浓度变化影响。 ③、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越 ，酸性越 。 H2SO3 H3PO4 HF CH3COOH H2CO3 H2S HClO 7、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例)： （1）溶液导电性对比实验； （2）测0.01mol/LHAc溶液的pH2； （3）测NaAc溶液的pH值； （4）测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pHa +2 ; （5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性; （6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL ; （7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性; （8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率。 8、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别： (1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)＜pH(HB) ; (2)pH值相同时，溶液的浓度CHA＜CHB ; (3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA＞pHHB 。 【练 习】 ： 1.下列物质中，导电性能最差的是 ( ) A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾 2．关于强、弱电解质的叙述有错误的是 ( ) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度浓度不同时，其导电