（江苏专版）2017-2018学年高中化学必修一课件：专题3第二单元第一课时从自然界获取铁和铜.ppt
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火烧孔 雀石炼铜 湿法 炼铜 铝热 法炼铬 从光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中炼镁 解析 返回 “课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(十六)” (单击进入电子文档)
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2018版高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用 第1课时 从自然界中获取铁和铜课件 苏教版必修1.ppt
第1课时 从自然界中获取铁和铜 专题3 第二单元 铁、铜的获取及应用 学习目标定位 1.熟知铁、铜的冶炼原理和方法，会写有关的化学方程式。 2.初步了解金属冶炼的一般方法和原理。 内容索引 新知导学 —— 新知探究 点点落实 达标检测 —— 当堂检测 巩固反馈 新知导学 1.铁和铜在自然界中主要以 的形式存在。 (1)常见的铁矿有磁铁矿(主要成分为 )、赤铁矿(主要成分为_____)、黄铁矿(主要成分为FeS2)、菱铁矿(主要成分为FeCO3)等。 (2)常见的铜矿有孔雀石[主要成分为 ]、黄铜矿(主要成分为 )等。 2.人们最早利用
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2018版高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用 第1课时 从自然界中获取铁和铜学案 苏教版必修1.doc
第1课时 从自然界中获取铁和铜
[学习目标定位] 1.熟知铁、铜的冶炼原理和方法，会写有关的化学方程式。2.初步了解金属冶炼的一般方法和原理。
一、铁、铜的存在形式
1．铁和铜在自然界中主要以化合态的形式存在。
(1)常见的铁矿有磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、黄铁矿(主要成分为FeS2)、菱铁矿(主要成分为FeCO3)等。
(2)常见的铜矿有孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2]、黄铜矿(主要成分为CuFeS2)等。
2．人们最早利用的单质铁和单质铜均直接来自于自然界。所不同的是铁单质只存在于从天而降的陨铁中，所以古代人称铁为“天石”，而铜则来自于地球
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（江苏专版)2017-2018学年高中化学必修一课件：专题1第二单元第三课时物质的量浓度.ppt
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（江苏专版）2017-2018学年高中化学必修一课件：专题1第一单元第三课时物质的聚集状态.ppt
H2 O2 H2O 物质的量 2 mol 0.5 mol 1 mol 分子数 2NA 0.5NA NA 原子数 4NA NA 3NA 质量 4 g 16 g 18 g 体积 44.8 L 11.2 L (液体) “课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(三)” (单击进入电子文档) 物质 摩尔质量/(g·mol－1) 密度 1 mol物质的体积 Al 26.98 2.70 g·cm－3 ①________ Fe 55.85 7.86 g·cm－3 ②________ H2O 18.02 0.998 g·cm－3 ③________ C2H5OH 46.07 0.789 g·cm－3
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高中化学专题三从矿物到基础材料第二单元从自然界中获取铁和铜(第2课时)教案苏教版必修1.doc
《铁、铜及化合物的应用》
教学目标：
认知性目标：知道铁铜的色，态等物理性质；
掌握铁及其化合物的化学性质，会写出Fe与酸，非金属单质及盐的化学反应方程式；
学会利用SCN-的方法来检验及通过加还原剂或氧化剂的方法进行转化并会写出相应的化学方程式。
技能性目标：初步学会用氧化还原原理来进行实验探究；
学习科学的思维方法和学习方法；
通过对探究Fe2+、Fe3+转化过程来提高实验能力和实验方案设计能力。
体验性目标：培养学生事实求是的科学精神；
培养学生严谨的学习态度。
重 点：Fe2+、Fe3+的检验方法及探究其转化
难 点：Fe2+、Fe
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高中化学专题三从矿物到基础材料第二单元从自然界中获取铁和铜(第2课时)习题苏教版必修1.doc
第二单元 铁、铜的获取及应用一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意 ）
1. Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是
A．钠 B．镁 C．铝 D．铁
2. 将5.32 g纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.009 mol Cl2才能完全氧化，则KNO3的还原产物中N的化合价是
A．–3 B．+4 C．+3 D．+2
3. 将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反
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（浙江专版）2017-2018学年高中化学三维设计必修1课件：专题4第一单元第三课时硫和含硫化合物的相互转化.ppt
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【优化指导】2016-2017学年高中化学3.3.1自然界中的硫课件鲁科版必修1解析.ppt
* 第3节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫 自主阅读 自主检测 一、自然界中的硫 1.存在 (1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 (2)化合态: ①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 ②重要的化合物。 自主阅读 自主检测 2.转化 自主阅读 自主检测 二、认识硫单质 硫单质俗称硫黄,常见的同素异形体有斜方硫和单斜硫。 1.物理性质 自主阅读 自主检测 2.化学性质 (1)氧化性:如硫与金属铁反应。 (2)还原性:如硫与氧气反应。 3.用途 主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等,还用于制造火药、烟花爆竹等。 自主阅读 自主检测 三、二氧化硫 1.物理性质 2.化学性质
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2018版高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用 第2课时 铁、铜及其化合物的应用课件 苏教版必修1.ppt
1 2 3 4 5 解析 A项，在书写离子方程式时，弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式； C项，离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋； D项，只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 3.某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈血红色，则这种物质是 A.FeCl3 B.FeCl2 C.Fe(OH)3 D.Fe3O4 解析 Fe3O4与HCl反应，既有FeCl3生成，又有FeCl2生成。 √ 1 2 3
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2024_2025学年高中化学第3章自然界中的元素第3节第1课时自然界中的硫课后练习含解析鲁科版必修1.docx
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第1课时自然界中的硫
课后篇巩固提升
A组基础巩固
1.下列有关硫的说法中,不正确的是()
A.硫有多种同素异形体
B.硫的化学性质与氧气相同
C.硫在空气中燃烧时,火焰呈淡蓝色;在氧气中燃烧时,火焰呈蓝紫色
D.硫在肯定条件下能与某些金属反应,生成金属硫化物
解析S与O2的化学性质相像,但不完全相同,O2比S的氧化性强。
答案B
2.二氧化硫是一种有毒的气体,下列收集SO2的装置中合理的是()
解析二氧化硫易溶于水,不能用排水法收集,解除C选项;二氧化硫的密度比空气的大,可以用向上排空气法收集,解除B选项;因为二氧化硫有毒,所以应当在密闭装置内收集,解除A选项;D选项烧
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2018版高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用 第2课时 铁、铜及其化合物的应用学案 苏教版必修1.doc
第2课时 铁、铜及其化合物的应用
[学习目标定位] 1.熟知铁、铜的化学性质，会分析Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化，学会Fe3＋的检验方法。2.了解铁、铜及其化合物的应用。
一、铁、铜单质的性质
铁和铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料。根据以前学习过的有关知识，填写下表：
Fe Cu 物理性质 不同点 纯净的铁是光亮的银白色金属，能被磁体吸引 铜是具有紫红色光泽的金属 相似点 具有延展性、导电性、熔点和沸点高、密度较大，导电能力：Cu＞Fe 化学性质 与O2反应 3Fe＋2O2Fe3O4(剧烈燃烧，生成黑色固体) 2Cu＋O22CuO(红色固体变黑)，该反应常用于除去混合气体中
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江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题7氮与社会可持续发展第二单元.pdf
专题7第二单元第1课时氨气
必备知识基础练
1.2021年5月,我国的火星探测器“天问一号”成功登陆火星,其中,制冷温度低、质量小,符合
航天要求的制冷机是由云南省有关单位负责研制的。液氨可用作某些行业的制冷剂。下列关于
NH的说法错误的是()
3
A.极易溶于水
B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
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D.可用于生产氮肥
2.[2023江苏徐州统考期中]氨的催化氧化是工业制硝酸的基础:4NH+5O4NO+6HO。下
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列关于该反应的说法正确的是()
A.NH作氧化剂
3
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D.NH中N元素被氧化
3
3.
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2017年-2018年学年高中化学选修一(人教版)课件第四章第一节第二课时.pptx
;;;误区警示
关于室内空气污染的三个误区:
(1)错误认为室内空气没有气味就是没有污染。室内空气污染物有些有特殊的气味,也有些是无色、无味的,如CO、氡等。
(2)错误认为新房子敞开门窗,风吹一段时间就没有污染了。其实甲醛、苯等有毒、有害气体一般分三种状态存在;游离状态、吸附状态、结合状态。只有游离状态才能通过风处理消除,而且要在正常的风速四倍以上才能消除。况且装修材料及家具板材中不断释放的有毒、有害气体的潜伏期长达3~15年,因此最关键的是选用含污染物少的装修材料。
(3)错误认为采用绿色装修材料一定不会产生污染。事实上绿色材料仅仅是满足了污染物的最低排放标准,并非绝对绿色建材。装修后空气
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【优化指导】2016-2017学年高中化学第二单元铁、铜的获取及应用(第2课时)铁、铜及其化合物的应用规范.ppt
* 第2课时 铁、铜及其化合物的应用 自主阅读 自主检测 一、铁、铜的物理性质 1.铁是一种有金属光泽的银白色金属,是热和电的良导体,铁能被磁铁吸引。 2.铜是一种有金属光泽的紫红色金属,是热和电的良导体。 二、铁、铜的化学性质 1.铁的化学性质 (1)与非金属单质反应。 自主阅读 自主检测 (2)与酸反应。 ①与稀硫酸、盐酸不反应。 ②与浓硫酸、硝酸等氧化性酸反应,生成铜盐和非金属氧化物。 (3)与盐溶液反应。 自主阅读 自主检测 三、铁、铜及其化合物的应用 1.铁及其化合物的应用 (1)铁合金是重要的、应用广泛的金属材料。 (2)铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素,人体缺铁会引起贫血等
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2025年高中化学必修第一册同步课件（苏教版）第二单元 第1课时 物质的量.pptx
第1课时物质的量;课程目标
1.物质的量及其单位——摩尔。
2．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。
3．了解摩尔质量的含义，能进行简单的化学计算。;图说考点;01.学业基础——自学·思记·尝试;01.学业基础——自学·思记·尝试;学业基础——自学·思记·尝试
[新知预习]
1.物质的量(国际单位制中的基本物理量之一);;特别提醒
(1)使用“mol”时，只能用于描述原子、离子、分子、电子、质子、中子等微观粒子及它们的特定组合的数量，不能用于描述宏观物质的数量。
(2)使用mol计量微观粒子时，必须指明粒子的种类，表述要确切。如“1mol氧”是错误的，因为其表示的微观粒子不明确，“1mo