高中化学必修一第四章知识点总结详细.doc

教学目标：教学重点：教学难点： 教学过程： SiO2 与氢氟酸反应 Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑ 与强碱溶液反应 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 粗硅工业制取 SiO2 + 2C Si + 2CO↑ SiO2 物理性质 熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶 化 学 性 质 与氢氟酸反应 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 与强碱溶液反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 与盐反应 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ H2SiO3 物理性质 白色沉淀 化学 性质 与强碱溶液反应 H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O 加热 H2SiO3 H2O + SiO2 实验室制取原理 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl 2．三大传统无机非金属材料 水泥 玻璃 陶瓷 原料 石灰石 黏土 纯碱、石灰石、石英（过量） 黏土 设备 水泥回转窑 玻璃窑 原理 复杂的物理化学变化 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ 成分 硅酸二钙2CaO·SiO2 硅酸三钙3CaO·SiO2 铝酸二钙3CaO·Al2O3 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 特点 水硬性 无固定熔点、沸点 二．氯 1．Cl2性质 物理性质 黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒 化 学 性 质 与非金属反应 Cl2 + H2 2HCl 与金属反应 Cl2 + 2Na 2NaCl 、Cl2 + Cu CuCl2 、3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 （Cl2与金属反应生成高价金属氯化物） 与H2O反应 Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO 与碱溶液反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 与盐溶液反应 Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 实验室制取原理 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑+ H2O ( 离子方程式: Cl O- + 2H+ + Cl- = Cl2↑+ H2O ) 2．新制氯水成分 分子：H2O HClO Cl2 离子：H+ Cl- ClO- OH- 久置氯水成分 分子：H2O 离子：H+ Cl- OH- 3．实验室如何制取纯净的氯气 制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O 气体成分：Cl2 （HCl、H2O） 操作顺序 仪器中盛装的药品 各试剂的作用 应出现的现象 ① 先通入饱和食盐水 除去HCl 有晶体析出（NaCl） 2HCl + O2↑ 5．Br2 、I2在不同溶剂中的颜色 水 苯或汽油 四氯化碳 Br2 黄 ～ 橙 橙 ～ 橙红 橙 ～ 橙红 I2 深黄～ 褐 淡紫～紫红 紫 ～ 深紫 6．置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性 Cl2 ＞ Br2 ＞I2 7．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I- I2 三．氮 1．氮的氧化物 NO： 无色气体、 有毒（同CO）、难溶与水 2NO + O2 = 2NO2 NO2：红棕色气体、有毒、 与水反应 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3．硝酸 物理性质 无色液体、有刺激性气味、 能以任意比溶于水 化 学 性 质 酸的通性 强 氧 化 性 与金属氧化物 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 与金属 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑