高三一轮复习-元素周期律.ppt

高考一轮复习 第五章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律 用电子层描述电子运动的范围和区域 多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的运动层，也称作电子层。 通常能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。 一、原子核外电子的排布 电子层（用n表示） 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7 电子层符号 K、L、M、N、O、P、Q 离核距离 近 远 能量高低 低 高 1、电子层的划分 3）最外层电子数 不超过 8个(K层是最外层时不超2个) 次外层电子数 不超过 18个， 倒数第三层电子数 不超过 32个； （以上规律是相互联系的，不能孤立运用） 2、核外电子的分层排布规律（主族元素和0族） 1）核外电子是分层排布的。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布即排满K层再排L层，排满L层再排M层； 2）各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层数)个； 3 原子结构示意图和离子结构示意图 核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布 Ca K 4、稳定结构和不稳定结构 元素的原子最外层有8个电子(k层为最外层时为2个电子)，这样的结构称为稳定结构； 元素的原子最外层少于8个电子(k层为最外层时少于为2个电子)，这样的结构称为不稳定结构。 非金属性与金属性(一般规律)： 最外层电子数 得失电子趋势 元素的性质 金属元素 ＜4 较易失 金属性 非金属元素 ＞4 较易得 非金属性 （1） 核外电子总数为10个电子的微粒 阳离子：Na+___________________________ 阴离子：N3－________________________ 分子：HF__________________________ （2） 核外电子总数为18个电子的微粒 阳离子：K+________ 阴离子：P3－_____________________ 分子：HCl______________________________ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ O2- F- OH- NH2- H2O NH3 CH4 Ne Ca2+ S2— Cl— HS— H2S PH3 Ar SiH4 F2 H2O2 CH3CH3 N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3F 5、核外电子数相同的微粒 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 原子半径 大→小 原子半径 大→小 二 元素周期律 1随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。 同一周期 同一主族 微粒半径大小的比较规律 电子层数相同的元素，随核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小。 Na Mg Al Si 当最外层电子数相同时，随电子层数的增多，元素的原子或离子半径逐渐增大。 Li Na K F- Cl- Br- 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ 同种元素的原子或离子：核外电子数越多，微粒半径越大即：阳离子中性原子阴离子 Fe+3 Fe2+ Fe H+ H H- H Li Be B C N He Na K Rb Cs Fr Mg Ca Sr Ba Ra Al Ga In Tl Si Ge Sn Pb P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Ne Ar Kr Xe Rn 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 主要化合价：正价+1→0 主要化合价：正价+1→+5，负价：-4 →-1 → 0 主要化合价：正价+1→+7，负价：-4 →-1→0 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 主要化合价：正价+1→0 主要化合价：正价+1→+5，负价：-4 →-1 → 0 主要化合价：正价+1→+7，负价：-4 →-1→0 2 随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。 一般情况下: 主族元素的最高正价=主族元素原子的最外层电子数=主族元素的族序数 F无正价，金属元素无负价 对非金属元素来说 最高正价+l最低负价l=8 3随着元素原子序