2013(新课标人教版)年高考化学一轮复习金属矿物和海水资源开发利用1.ppt

D C C 1. 了解金属的冶炼。 2．了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。 3．了解海水的综合利用。 第1讲 金属矿物和海水资源开发利用 高考 复 习 目 标 1．金属在自然界的存在金、铂等化学性质不活泼的金属在自然界中以 存在，化学性质较活泼的金 属在自然界中以 存在。 2．金属冶炼的一般步骤 (1) ：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。 (2)冶炼：利用氧化还原反应，用 把金属矿石中的金属离子 成金属单质。 (3)精炼：提纯金属。 游离态 化合态 富集 还原剂 还原 一、金属矿物的开发利用 3．金属冶炼的方法 方法名称 主要反应反应物质(举例) 热分解法 2HgO . 热 还 原 法 CO作还原剂 Fe2O3＋3CO . H2作还原剂 WO3＋3H2 . 活泼金属作还原剂 4Al＋3MnO2 . 电解法 2Al2O3(熔融) . Fe＋3CO2 2Hg＋O2↑ W＋3H2O 2Al2O3＋3Mn 4Al＋3O2↑ 金属活动顺序与金属冶炼方法的关系 金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失电子 弱→弱 金属离子得电子 强→强 主要冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 物理方法 课 堂 互 动 探 究 铝粉和 金属氧化物(如Fe2O3等)组成的混合物 引燃剂，为反 应物提供热量 剧烈燃烧， 放出大量热 高熔点 中等 中间 提示　不能。因为AlCl3是共价化合物，熔融时无法电离出自由移动的离子，不导电；而MgO虽是离子化合物，但其熔点太高，熔融会消耗大量电能，成本较高。 思考2　铝是地壳中含量最高的金属元素， 为什么人类对铝的使用比铁、铜晚得多？ 提示　铝的金属活动性比铁、铜强，难于冶炼，古代人们的技术条件达不到，不能冶炼铝，故铝的发现和大量使用比铁、铜晚得多。 :(1)加少量KClO3,插上镁条并将其点燃 Fe MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O,MgO+2HCl Fe+2H+ Fe2++H2↑,Fe+2Fe3+ 3Fe2+ 【思维激活1】 下列金属中,既可以用热分解法,又可以用电解法制取的是(　 ) A.Na B.Fe C.Ag D.Cu 【迁移应用1】 用铝热法冶炼难熔的金属,其优越性在于(　 ) A.铝有很强还原性,高温下可将难熔金属从其氧化物中还原出来 B.氧化铝熔点低,容易与难熔金属分离 C.反应放出大量热量,使还原出来的金属熔化,便于分离 D.氧化铝熔点高,容易与难熔金属一起熔化 C　 C　 思考3　为什么开发利用海水资源前景广阔？ 提示　海水资源巨大，各种元素的含量多，水还可以循环使用。 答案　A 2．海水提取镁 (1)流程 D 3．海水提取溴 (1)流程 (2)发生反应的化学方程式 ①2NaBr＋Cl2 === Br2＋2NaCl ②Br2＋SO2＋2H2O === 2HBr＋H2SO4 ③2HBr＋Cl2 === 2HCl＋Br2