(上课用)分散系及其分类课件解析.ppt

一、分散系的概念： 1、分散系： 2、分散质： 3、分散剂： 【随堂练习题】 请说出下列哪些物质是分散质，哪些是分散剂。 eg.1、灰尘分散在空气中 （灰尘是分散质，空气是分散剂） eg.2、把食盐溶解在水中 （食盐是分散质，水是分散剂） eg.3、把AgBr很细小的晶体颗粒均匀的分散在无色玻璃镜片中，制成变色镜 （AgCl是分散质，玻璃就是分散剂） 其中胶体按分散剂来分可分为: 注意事项 1）制备Fe(OH)3胶体用的是沸腾的蒸馏水，不用自来水，也不是氢氧化钠溶液，得到的是Fe(OH)3胶体，不是沉淀。 2）FeCl3要饱和但不能浑浊，太稀效果不好 3）加热过程中不能用玻璃棒搅拌，也不可加热时间过长，以免产生沉淀 提问：我们如何对溶液、胶体和浊液进行区别呢？ 2、胶体最本质的性质是（ ） A、胶体具有丁达尔效应 B、胶粒能作布朗运动 C、胶粒能电泳 D、胶体粒子直径是10－7～10－5cm 3、鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体用（ ）；分离Fe(OH)3胶体 和悬浊液用（ ）方法。 4、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ） A、NaCl溶液 B、Fe(OH)3胶体 C、盐酸 D、豆浆 2. 下列分散系属于胶体的是（ ） ①肥皂水 ②豆浆 ③食盐水 ④蔗糖水 ⑤泥水 ⑥淀粉溶液 A. 只有② B. ①②③ C. ①②⑥ D. ①②③④⑥ C 练习巩固 3、已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而 具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是（ ） A、(NH4)2SO4 B、NH4HCO3 C、NH4NO3 D、NH4Cl c 随堂自测： 1、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性 质是 ( ) A、分散质颗粒直径都在1nm～100nm之间 B、都具有丁达尔效应 C、都能透过滤纸 D、都呈红褐色 C D 丁达尔效应 过滤 BD * * 【课前思考题】 1、将少量CuSO4·5H2O溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？溶质是什么？溶剂是什么？  2、将泥沙溶于水得到的体系是纯净物还是混合物呢？将它们静置一段时间后，会出现什么现象？又与硫酸铜溶液有什么区别呢？  3、我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里呢？总结：有什么共同特点呢？ §2.1.2分散系及其分类 被分散的物质。 起容纳分散质作用的物质。 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。 二、分散系的分类：  1、根据分散质和分散剂的状态不同，将它们分为九种组合方式： 分散质 分散剂 气 液 固 气 液 固 思考：这个是不是上节课学习的交叉分类法呢？ 固 固 固 液 固 气 液 固 液 液 液 气 气 固 气 液 气 气 实例 分散剂 分散质 空气 云、雾 烟、灰尘 牛奶、酒精 泡沫 有色玻璃、合金 珍珠(包含水的碳酸钙） 泡沫塑料 糖水 2、当分散剂是水（或者其他液体）时，按分散质粒子的大小不同，分为以下三种： 分散系 溶液(1nm) 浊液(100nm) 胶体(1~100nm) 悬浊液 乳浊液 结论：分散系的本质区别是分散质粒子大小不同 气溶胶、液溶胶、固溶胶 气 溶 胶 晨雾 烟 白云 固 溶 胶 烟水晶 有色玻璃 牛奶 豆浆 果冻 液溶胶 三、Fe(OH)3胶体的制备 1、实验步骤： 在烧杯中加25ml蒸馏水加热至沸，向沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 （胶体） 2、实验方程式：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl △ 3、实验现象： 制得的Fe(OH)3胶体呈红褐色 四、胶体的性质： 当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫丁达尔现象。 1、丁达尔现象： 结论： 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。 CuSO4溶液 Fe(OH)3 胶体 原因分析 光束照射时的现象 形